Question

下列框圖中各物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)．A是淡黃色固體化合物，B、C、E為單質(zhì)，其中C、E為氣體，B為金屬．常溫、常壓下D為無色液體．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是

 

．
（2）B與G溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）3.9gA與足量的D反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫、常壓下D為無色液體，則D是H₂O，A是淡黃色固體，B是金屬單質(zhì)，A、B和水反應(yīng)生成氣體單質(zhì)C、E和物質(zhì)F，C、E點燃生成水，則C、E一種是氫氣、一種是氧氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，則A是Na₂O₂，能和NaOH反應(yīng)生成氫氣的金屬是Al，所以B是Al，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以E是O₂、G是NaOH，則F是NaAlO₂，據(jù)此分析解答．

解答： 解：常溫、常壓下D為無色液體，則D是H₂O，A是淡黃色固體，B是金屬單質(zhì)，A、B和水反應(yīng)生成氣體單質(zhì)C、E和物質(zhì)F，C、E點燃生成水，則C、E一種是氫氣、一種是氧氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，則A是Na₂O₂，能和NaOH反應(yīng)生成氫氣的金屬是Al，所以B是Al，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以E是O₂、G是NaOH，則F是NaAlO₂，
（1）通過以上分析知，A是過氧化鈉，A的化學(xué)式是Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
（2）B是Al，G是NaOH，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）3.9gA的物質(zhì)的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)中有一半的過氧化鈉作氧化劑、一半的過氧化鈉作還原劑，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.05mol×

1

2

×2×[0-（-1）]×N_A/mol=，故答案為：0.05N_A．

點評：本題考查無機物推斷，以物質(zhì)顏色、物質(zhì)狀態(tài)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，明確只有Al能和強堿反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉和水反應(yīng)時既作氧化劑又作還原劑，會正確書寫鋁和強堿反應(yīng)方程式，為易錯點．