Question

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
熱分解反應(yīng)：BaCO₃

1360℃  .

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃  .

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃  .

CuO+CO₂↑
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S
• B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂
• C、酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃
• D、熱穩(wěn)定性：BaCO₃＞MgCO₃＞CuCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
B、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷，在反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律來(lái)判斷；
D、分解溫度越高，該物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答： 解：A、在FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S反應(yīng)中，氧化性：FeCl₃＞S，
在PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化性：PbO₂＞Cl₂，
在2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KCl反應(yīng)中，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，
則有：PbO₂＞Fe³⁺＞S，故A正確；
B、在 2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KCl中，還原性：Fe（OH）₂＞KCl；
在 Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KCl＞Cl₂＞KClO；
故還原性應(yīng)為：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，在反應(yīng)H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃中，酸性：H₂SeO₄＞HN₃，在反應(yīng)中HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S，酸性：HN₃＞H₂S，在CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄中，H₂S為弱酸，H₂SO₄為強(qiáng)酸，CuS不溶于硫酸，該反應(yīng)不符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，但是滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件所以能發(fā)生，
則酸性為：H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃＞H₂S，故C錯(cuò)誤；
D、分解溫度越高，該物質(zhì)越穩(wěn)定，所以碳酸鹽的穩(wěn)定性大小順序是BaCO₃＞MgCO₃＞CuCO₃，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較，做題時(shí)注意積累比較物質(zhì)的性質(zhì)的規(guī)律和方法，題目難度中等，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查．