【題目】下列屬于酸的是

A.HClO3B.Na2CO3C.SO2D.KOH

【答案】A

【解析】

酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此分析解答。

A．HClO3溶于水電離出氫離子和氯酸根離子，屬于酸，故A正確；

B．碳酸鈉是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯誤；

C．SO2是由硫、氧兩種元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D．氫氧化鉀電離出陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應理解為（　�。�
A.單質(zhì)
B.分子
C.元素
D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：

請根據(jù)操作流程回答下列問題：

（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

（3）操作③的離子方程式為_________。

（4）操作④的目的是_________。

（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。

（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：

（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。

②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)

（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)式如下，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該物質(zhì)是一種磷酸酯類化合物

B. 該有機物能發(fā)生銀鏡反應

C. 該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、還原、聚合反應

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
（6）若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A.使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C.為了方便快捷，可以直接在容量瓶內(nèi)進行固體溶解
D.定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含砷(As )的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如下圖流程轉(zhuǎn)化為粗Aa2O3。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

(1)加入試劑1的目的是:_________________________。

(2)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀，發(fā)生的主要反應有：

A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0

B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃， 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。

(3)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應的化學方程式是________。

(4)通過對H3AsO3溶液進行_____(填操作名稱)，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ，則“結(jié)晶”過程應控制的條件是______________________(例舉一例回答)

(5)從綠色化學和綜合利用的角度考慮，對濾液2 處理方法是:________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D 和機體免疫增強制劑I的合成路線如下（部分反應條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）:

請回答下列問題:

（1）由丙烯生成E的反應類型為_______，E 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）D 中的官能團名稱為_______ 。

（3）化合物G 的化學式為C5H10O3N2，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）寫出E生成丙醇的化學反應方程式_______ 。

（5）A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有_______種（不包含A），其中核磁共振氫譜有四組峰的是_______（寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：。結(jié)合上述流程的信息，設計由制備的合成路線_______________。

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