3．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L 飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。�
A．去掉電源，將M、N用導線直接相連，則Fe棒上產生氣泡
B．M接電源負極，N接電源正極，F(xiàn)e棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
C．M接電源正極，N接電源負極，將石墨棒換成Cu棒，電解質溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
D．去掉電源，將M、N用導線直接相連，燒杯中的溶液換成經酸化的3% NaCl溶液，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

分析 A．去掉電源，該裝置是原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒上失電子發(fā)生氧化反應；
B．M連接電源負極，N連接正極，則該裝置是電解池，鐵作陰極，石墨作陽極；
C．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，F(xiàn)e在陽極失電子；
D．去掉電源，該裝置是原電池，鐵在負極失去電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．去掉電源，該裝置是原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒上的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B．M連接電源正極，N連接負極，則該裝置是電解池，鐵作陰極，石墨作陽極，鐵不被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；
C．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，陽極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，不能實現(xiàn)在鐵上鍍銅，故C錯誤；
D．去掉電源，該裝置是原電池，鐵在負極失去電子生成亞鐵離子，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解池和原電池原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，注意電解池中如果活潑金屬作陽極，則陽極上金屬電極失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．反應CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖甲裝置制�。ㄔ摲磻懦鰺崃浚迫r觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象．（如圖乙）下列說法錯誤的是（　　）
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水
C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對下列裝置的敘述錯誤的是（　�。�
A．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質量增加
B．X如果是氯化鈉，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程
C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應
D．X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導線連接，此時構成原電池鐵作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗的敘述正確的是（　　）
A．酸堿中和滴定需將標準溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
B．若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需稱5.85g NaCl配制成100mL溶液
C．用一元酸和一元堿測定中和反應熱時，取等體積等濃度的稀溶液為佳
D．測定稀酸或稀堿溶液的pH時，需將待測液直接滴在濕潤的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．20g碘化納和氯化鈉的混合物溶于水，與足量的氯氣反應后，經加熱，烘干得11.95g固體，試計算混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室用裝置A可快速制取氨氣，寫出反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如圖：

（2）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（三）問題討論
（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質量為72g．據(jù)此可推得A為Cu2O，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的結論是CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，二氧化碳的回收在利用是減緩溫室效應的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
則反應CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
（2）在一定壓強下，在某恒定密閉容器中充入H2和CO2發(fā)生反應：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖所示．
溫度/K
CO2轉化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33  
1.256043 y
0.83 z32w
①降低溫度，平衡向正方向移動；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，
H2的轉化率為40%若達到平衡后，H2的濃度為a mol•L-1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為0.1amol•L-1．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強下，將2.5mol H2與a mol CO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，達到平衡狀態(tài)時，測得反應的實驗數(shù)據(jù)都如表：
①x，y的大小關系為B
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無法判斷
②下列關于該反應的敘述正確的是ABC．
A．該反應的△H＜0，△S＜0
B．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉化率分別為z，ω時，達到平衡的時間前者長
D．轉化率分別為y，ω時，平衡常數(shù)不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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