7．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同溫度下，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達到平衡．則下列說法不正確的是（　　）
A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時SO3的物質(zhì)的量甲＞乙
C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時混合氣體的密度甲＜乙

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，而甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，但體積減小，乙相當在甲的基礎(chǔ)上加壓，所以過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，達到平衡的時間短，由此分析解答．

解答 解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，而甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，但體積減小，乙相當在甲的基礎(chǔ)上加壓，所以過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，
A、所以平均反應(yīng)速度：乙＞甲，故A正確；
B、乙相當在甲的基礎(chǔ)上加壓，平衡向生成三氧化硫的方向移動，所以平衡時SO3的物質(zhì)的量甲＜乙，故B錯誤；
C、乙相當在甲的基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移動，所以平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故C正確；
D、乙的體積減小，而氣體的質(zhì)量不變，所以密度甲＜乙，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．由2-溴丙烷制2-丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由甲苯制對硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯與水反應(yīng)制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．準晶體亦稱為準晶或擬晶，是一種介于晶體和非晶體之間的固體結(jié)構(gòu)．
（1）有一種由鋁、銅、鐵三種元素構(gòu)成的天然準晶體化合物，分析該準晶體組成的一種簡單方法是先將該準晶體進行粉碎，然后按如程序進行實驗：
第1步：稱取38.99g 準晶體，讓其與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，在標準狀況下，收集得到21.84L 氫氣．
第2步：將1步反應(yīng)后的濁液過濾出固體，用蒸餾水洗滌，逐滴滴入6mol/L鹽酸，當加入的鹽酸的體積為40mL時，固體不再溶解．
①鋁、鐵的第一電離能的大小關(guān)系為Fe＞Al（用元素符號表示）．
②根據(jù)以上實驗可確定該準晶體的化學式為Al65Cu23Fe12．
（2）錳與一種短周期元素A形成的凝固態(tài)是一種準晶，已知A最外層子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其中含有成對和不成對電子．
①錳原子在基態(tài)時的核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
②錳與A在準晶體中的結(jié)合力為金屬鍵．（離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力）
③錳與A形成的準晶結(jié)構(gòu)如圖所示，則該準晶體的化學式為MnAl12．
④過渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則n=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性．X為n個C60連接而成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．C60轉(zhuǎn)變?yōu)閄是物理變化B．X中含有極性共價鍵
C．X與金剛石互為同素異形體D．X能夠發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反應(yīng)過程，若使 a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A．增大體積B．增大Y的濃度C．縮小體積D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液蔗糖溶液AgNO3溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下可置換出11.2L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
（2）A、C元素形成化合物的電子式是，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是HF（填氫化物化學式）．
（3）寫出A、B最高正價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)σ鍵、π鍵的說法錯誤的是（　　）
A．一般碳碳σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
B．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵
C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-H σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．煤的液化過程為物理過程
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

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