Question

19．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A、C元素形成化合物的電子式是，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物化學(xué)式）．
（3）寫出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H₂，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，A是第IA族元素，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H₂，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，A是第IA族元素，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（1）B為Al元素，鋁原子的核電荷數(shù)為13，含有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，則該分子是氨氣分子，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：；NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A和C是形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，其電子式為；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，
故答案為：；HF；
（3）A的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，B的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)方程式的書寫是�？疾辄c(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)．