【題目】在一密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是( )
x | y | ||
A | 溫度 | 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 | |
B | 壓強(qiáng) | A的百分含量 | |
C | 再通入A | B的轉(zhuǎn)化率 | |
D | 加入催化劑 | A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬(MoS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeS2)等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過(guò)程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.為加快輝鉬精礦溶解,可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱
B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子
C.以上①②③過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)
D.步驟③溫度不宜過(guò)高,以免MoS2被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A.苯、甲苯互為同系物,都能使酸性高錳酸鉀褪色
B.二氯丁烷的同分異構(gòu)體為8種(不考慮立體異構(gòu))
C.乙烯中含有碳碳雙鍵,苯中不含有碳碳雙鍵,但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng)
D.飽和硫酸銅和飽和硫酸銨都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,其原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O,可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,已知H2O2足量,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O
B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)
C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6 NA電子,左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時(shí),混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v
⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化
A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.無(wú)色溶液白色沉淀
D.無(wú)色溶液無(wú)沉淀白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )
選項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鋅 | 稀硫酸 |
C | 銀 | 鋅 | AgNO3溶液 |
D | 銅 | 鐵 | 溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一個(gè)容積為1L的密閉容器中,充入1molH2(g)和1mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%,該溫度下,在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g),則下列判斷正確的是( )
A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1
D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。
(3)操作IV的順序依次為:_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②________________________________________________________。
(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_______________________________________。
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。
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