Question

【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)＋I2(g)，則下列判斷正確的是(　　)

A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol·L－1

D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A和B．一定溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，達(dá)到平衡后生成的HI(g)的體積分?jǐn)?shù)為50%，由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為2mol，則HI為2mol×50%=1mol，H2和I2的物質(zhì)的量相等，各為0.5mol。體積為1L，故HI、H2、I2的濃度和物質(zhì)的量相等，分別為1mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L，所以H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為==4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)為H2(g)＋I2(g)2HI(g)的倒數(shù)，即，HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)為2HI(g) H2(g)＋I2(g)的次方倍，即=0.5，故A錯(cuò)誤，B正確；

C．2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)＋I2(g)，和向容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)達(dá)到等效平衡，平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，所以后一反應(yīng)平衡后HI的體積分?jǐn)?shù)為50%，即物質(zhì)的量為1mol×50%=0.5mol，H2和I2的物質(zhì)的量相等，各為0.25mol。體積為2L，所以H2的平衡濃度為=0.125mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上計(jì)算后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為=0.25mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。