【題目】物質(zhì)世界豐富多彩，可以分類認(rèn)識和研究。下列依據(jù)不同角度對物質(zhì)分類正確的是

A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價升高，是氧化劑

B.Na2O、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，均屬于堿性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.鹽酸和熔融的燒堿均能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A.　化合價升高，說明失電子，該物質(zhì)為還原劑，故A錯誤；

B.　Na2O、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，因此Na2O、CaO均為堿性氧化物，故B正確；

C.　根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；

D.　鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為；
（2）第一電離能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負(fù)性：SP．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為 ．
（4）二硫化碳屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為 ．
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是 ．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為 gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：
結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（Ls）]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： ，
②t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42﹣物質(zhì)的量濃度 D．MnO4﹣物質(zhì)的量濃度的減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是

A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

D．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮的說法正確的是（　�。�
A.N2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)燃燒
B.23 g NO2和N2O4混合氣含有0.5NA個氮原子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C.NO可用向上排空氣法或者排水法收集
D.濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ．
為研究不同條件對反應(yīng)的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實線）．

（1）下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是（填選項字母，下同），最小的是 ．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b點的正反應(yīng)速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ， 該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= ．
（4）僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ， 曲線Ⅱ改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點Y的正反應(yīng)速率相等
C.平衡后充入Z達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D.M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

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