Question

（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價氫氣．下列可供開發(fā)又較經濟的制氫方法是

 

①電解水      ②鋅和稀硫酸反應     ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是

 

，

 

（任意寫出兩點）
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是949kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成2molNH₃時可放出92kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是

 

．

Answer 1

考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā),有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)獲取途徑的經濟效益角度來分析；氫氣為易燃、易爆物，所以在運輸和儲存應采取相應的措施；
（2）依據(jù)反應的焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算．

解答： 解：（1）①電解水需要消耗大量的電能；②鋅和稀硫酸反應應用于實驗室制備少量的氫氣，大量制備氫氣經濟效益差；③利用太陽能使海水光解最經濟，
氫氣為易燃、易爆物，所以還需要解決的問題是：運輸氫氣和儲存氫氣；
故答案為：③；運輸氫氣和儲存氫氣；
（2）氮氣和氫氣反應生成氨氣方程式為：N₂（g）+3H₂（g）   3NH₃（g），N≡N鍵的鍵能是949kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成2molNH₃時可放出92kJ的熱量，因為反應的焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，設N-H鍵的鍵能為x，則949kJ?mol^-1，+3×436kJ?mol^-1；-6×x=-92kJ/mol，
解得：x=391.5KJ/mol，
故答案為：391.5KJ/mol．

點評：本題考查能源與利用，反應熱的計算，注意能源利用的應符合經濟原則，利用化學鍵鍵能求反應熱關鍵掌握反應物和生成物的結構，題目難度中等．