取0.34克一元芳香酸恰好能跟25.00ml 0.100mol/l的NaOH溶液完全中和，由此可以計算得知該化合物的相對分子質(zhì)量是
 
，并可推導(dǎo)出它的分子式是
 
．該有機物屬于酯類且分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除、外還有四種，請分別寫出結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：一元芳香酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=
m
n
計算摩爾質(zhì)量；根據(jù)相對分子質(zhì)量和一元芳香酸組成元素分析結(jié)構(gòu)式；根據(jù)苯環(huán)、酯基位置異構(gòu)書寫同分異構(gòu)體．
解答： 解：n（NaOH）=0.100mol/L×0.025L=0.0025mol，一元芳香酸的摩爾質(zhì)量M=
0.34g
0.0025mol
=136g/mol，因此該化合物的相對分子質(zhì)量是136；一元芳香酸中C和H的相對原子質(zhì)量之和為136-16×2=104，當碳原子數(shù)為6、7均超過飽和烷烴的C、H比，當C為8時，H的個數(shù)為104-12×8=8，因此該化合物的分子式為C8H8O2；該有機物屬于酯類且分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，根據(jù)酯基、苯環(huán)位置異構(gòu)可知C8H8O2 符合條件的同分異構(gòu)體為；
故答案為：136；C8H8O2；．
點評：本題考查了一元羧酸的相對分子質(zhì)量的計算、分子式判斷、同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，綜合性較強，注意把握有機反應(yīng)中官能團的變化、同分異構(gòu)體的異構(gòu)種類是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性Fe2+＞Br一，向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的C126.72L，C12全部被還原，測得溶液中c（Br-）=c（C1-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3 mol/L
D、4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為
 
．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）
Pt-Sn/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為
 
．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=
生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答：
（1）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常采用的方法是
 
．
（3）A、氯化鈉 B、硫酸 C、蔗糖（C12H22O11） D、液氨 E、二氧化硫 F、銅 G、硫酸鋇 H、硝酸鈉溶液　I、氫氧化銅
以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋁鋅原電池中，以硫酸銅作電解質(zhì)溶液．鋁為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，該電池的總反應(yīng)離子方程式為
 
，當電路中有0.2mol e-通過時，負極的質(zhì)量減少
 
g．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，則該電池的正極材料是：
 
；電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是
 

①電解水      ②鋅和稀硫酸反應(yīng)     ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是
 
，
 
（任意寫出兩點）
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是949kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成2molNH3時可放出92kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有200mL的相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別各加入5.4g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1mol/L
B、1.5mol/L
C、2mol/L
D、2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
 實驗室利用氯化銨制取并收集NH3 說明濃H2SO4有脫水性、酸性、氧化性，SO2有漂白性 驗證非金屬性Cl＞C＞Si 量取0.1mol?L-1KOH溶液20.00mL
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案