下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2
考點：熱化學方程式,焓變和熵變
專題：
分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據(jù)能量守恒，物質(zhì)的能量越高越活潑；
C、中和熱是指強酸強堿稀溶液恰好中和反應生成1mol水放出的熱量；
D、依據(jù)蓋斯定律計算得到．
解答： 解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，熱化學方程式中生成的是氣體水不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；
B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，依據(jù)能量守恒判斷，金剛石能量高，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol，稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，所以中和熱為-57.4KJ/mol，故C錯誤；
D、①2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．依據(jù)蓋斯定律，①-②得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=△H1-△H2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，能量守恒的應用，蓋斯定律的計算應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將20mL0.4mol?L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol?L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（　�。�
A、[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]＞[Ba2+]
B、[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+]
C、[Ba2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]
D、[NO3-]＞[Ba2+]＞[NH4+]＞[OH-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g）      ①
2HI（g）?H2（g）+I2（g）           ②
2NO2（g）?N2O4（g）               ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、均不變
B、均增大
C、①增大，②不變，③減少
D、①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（　　）
A、標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的硫酸中
B、向100 mL 3 moI?L-1的硝酸中加入5.6 g鐵
C、用50 mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量Cu共熱（指其中的硫酸被完全消耗）
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在室內(nèi)放置一些特別的綠色植物，可用于室內(nèi)空氣的凈化
B、合金的熔點一般高于各組成成分金屬的熔點
C、氫氧化鈉溶液用蓋橡膠塞的試劑瓶盛裝
D、工業(yè)上用鹽酸刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離
子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
請回答下列問題：
（1）沉淀物X、Y分別為
 
、
 

（2）濾液M中存在離子
 
，濾液N中存在的離子
 
（除了Na+、Cl-、H+、OH-以外）．
（3）步驟①、②發(fā)生反應的所有離子方程式
 
、
 
．
（4）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為
 
（通過列式計算說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說法錯誤的是（　�。�
A、已知單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元是由20個正三角形構(gòu)成的正二十面體，則這個結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵、12個硼原子
B、SF6為正八面體的非極性分子
C、1 molHCN分子中有2 molσ鍵和2molπ鍵
D、32gS8分子中含有0.125 molσ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲配制一定濃度的NaOH溶液，用來滴定未知濃度的鹽酸，進而測定反應的中和熱．請回答下列問題：
（1）配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盤天平稱量燒杯質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在右盤上放置砝碼，用“↑”表示從右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：燒杯的質(zhì)量為
 
g．

砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量時，再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到7g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液的過程示意圖：

上述步驟的先后順序是
 
→
 
→A→D→
 
→
 
→
 
（填字母標號）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L-1的NaOH溶液20.00mL注入錐形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知濃度
的鹽酸進行滴定．洗凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
a．檢驗活塞是否漏水；
b．
 
；
c．加入未知濃度的鹽酸，趕走尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
②該同學做了兩次實驗，所耗鹽酸的體積如左圖所示，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸
物質(zhì)的量濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）中和熱測定．
取上述50mL鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上圖右所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
_．
②燒杯間填滿碎紙條是減少實驗過程中的熱量損失．③某同學做此實驗所測數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)初始溫度t1/℃混合液最高溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
119.920.023.2
220.020.123.4
（注：中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J?g-1?℃-1，溶液密度為1g/mL）
計算中和熱△H=-55.176kJ/mol，中和熱的理論值為△H=-57.3kJ/mol，造成該實驗誤差的原因可能是
 
．
A．小燒杯口高于大燒杯口     
B．實驗過程中動作緩慢    
 C．用環(huán)形銅制攪拌棒攪拌
D．倒入NaOH溶液后立即讀取混合液的溫度記為終止溫度．

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