14．對乙酰氨基苯酚（，從下簡稱F）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒、關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛等，它可用最簡單的烯烴A等合成：

已知：
請回答下列問題：
（1）E的名稱為硝基苯，C中含有的官能團(tuán)是羧基．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．
（4）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）F的同分異構(gòu)體有很多，其中一類與E含有相同的官能團(tuán)且與苯環(huán)直接相連，此類同分異構(gòu)體共有9種．另一類同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①屬于對位二取代苯且苯環(huán)上連接一NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4組峰，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條以溴苯為起始原料制備  的合成路線．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A氧化得B，B氧化得C，根據(jù)B、C的分子式可知，A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH，2分子C脫1分子水發(fā)生取代反應(yīng)得乙酸酐，D在濃硫酸和濃硝酸的作用下生成硝基苯，所以D為苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，E還原得\重排得對氨基苯酚，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)到F為，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A氧化得B，B氧化得C，根據(jù)B、C的分子式可知，A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH，2分子C脫1分子水發(fā)生取代反應(yīng)得乙酸酐，D在濃硫酸和濃硝酸的作用下生成硝基苯，所以D為苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，E還原得\重排得對氨基苯酚，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)到F為，
（1）由以上分析可知E為硝基苯，C為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：硝基苯；羧基；
（2）反應(yīng)④為苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故答案為：取代反應(yīng)；
（3）由以上分析可知B為CH3CHO，故答案為：CH3CHO；
（4）F為，含有肽鍵和酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為，
故答案為：；
（5）一類與E含有相同的官能團(tuán)且與苯環(huán)直接相連，說明含有硝基，且與苯環(huán)直接相連，苯環(huán)的烴基有兩種，當(dāng)為乙基時有鄰、間、對3種，當(dāng)含有2個甲基時有6種同分異構(gòu)體，共9種，另一類同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①屬于對位二取代苯且苯環(huán)上連接一NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4組峰，則可能的結(jié)構(gòu)有，
故答案為：9；；
（6）需通過溴苯在對位引入羥基和氨基，首先溴苯發(fā)生硝化反應(yīng)在對位引入硝基，然后水解生成酚羥基在還原生成氨基，對應(yīng)的流程為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷和合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程這發(fā)生的反應(yīng)、官能團(tuán)的變化、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機(jī)合成的重要原料．
（1）香蘭素含有C、H、O 3種元素，相對分子質(zhì)量為152，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%，碳、氫元素質(zhì)量比為12：1．香蘭素易溶于乙醇，熔點(diǎn)為81℃～83℃，沸點(diǎn)為284℃．
①從香草豆等植物中可以提取香蘭素，部分流程如圖所示．

操作1的名稱是蒸餾．
②香蘭素的分子式是C8H8O3．
（2）以香蘭素為原料，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，可以得到藥物利喘貝（）．
已知：


①寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
G→利喘貝：
E→F：
②D分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
③B的結(jié)構(gòu)簡式是．
④香蘭素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與A相同．1mol香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成1mol HBr，且最多能與1mol Na反應(yīng)．則香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．

試回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G+H→A+F：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．據(jù)報(bào)道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　　）
A．N5+具有34個電子B．N5+中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As的化合價為+1D．化合物N5AsF6中F的化合價為-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．生石灰與水的反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．已知中和熱為57.3kJ/mol，則HCl+NaOH═NaCl+H2O△H=-57.3kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．醇酸樹脂容易固化成膜，成膜后有光澤和韌性，附著力強(qiáng)，井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能，如圖是一種醇酸樹脂M的合成路線：

已知：①有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②
按要求回答問題：
（1）F中官能團(tuán)的名稱為羧基，已知條件中②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為（HOCH2）3CCHO．
（3）寫出C+F→M的化學(xué)方程式：．
（4）符合下列條件的同分異構(gòu)體有4種．
a．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)以甲醛和丙醛為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例：
CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：BHCl，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．如圖為模擬黃銅礦加工過程的流程圖，其中爐渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3．請回答下列問題：

（1）SO2可用于工業(yè)制硫酸，傳統(tǒng)的硫酸制法反應(yīng)之一見下列熱化學(xué)方程式：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為2：1投入SO2和NO2，一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，此時SO2和NO2的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②若其他初始條件相同，將恒溫容器改為絕熱容器，則達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與恒溫容器中的相比將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）Cu2S熔煉制取粗銅的反應(yīng)如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol-1
則總反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：Ksp（PbS）=9.0×10-29，Ksp（ZnS）=2.925×10-25．粗銅電解精煉廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀共存時，c（Zn2+）：c（Pb2+）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+．從溶液Ⅰ→…→Fe（OH）3的實(shí)驗(yàn)操作依次是：
氧化、調(diào)pH、過濾、洗滌…；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已洗凈．
（5）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
請寫出放電時正極的電極反應(yīng)式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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