下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42-
B、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)
C、向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀．證明葡萄糖中不含醛基
D、檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A、加鹽酸排除其它離子的干擾；
B、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀；
C、堿不足，氫氧化銅與葡萄糖的反應(yīng)在堿性條件下；
D、鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液．
解答： 解：A、加鹽酸排除其它離子的干擾，滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀，X中一定含有SO42-，故A正確；
B、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2-，故B正確；
C、堿不足，氫氧化銅與葡萄糖的反應(yīng)在堿性條件下，則實(shí)驗(yàn)中不會出現(xiàn)紅色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C錯誤；
D、鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，若亞鐵化合物變質(zhì)，則生成鐵離子，故直接利用硫氰化鉀溶液驗(yàn)證即可，故D錯誤，
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及醛基的檢驗(yàn)、離子的檢驗(yàn)、水解平衡等，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、甲烷分子的比例模型：
C、羥基的電子式：
D、葡萄糖的最簡式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備略去）

Ⅰ．檢驗(yàn)氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾Ⅱ；打開彈簧夾Ⅰ
（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；氨分子電子式為
 
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
 

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）=
 

（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
 
，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1
 
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2．已知：

則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H20.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞’’或“＜”）．
（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為
 
．
②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
．
（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設(shè)計(jì)的微生物電解有機(jī)廢水法，既可以清除廢水中的有機(jī)雜質(zhì)，同時可以獲得氫氣．如圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積　
②堿的濃度和體積　
③比熱容   
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量　
⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化　
⑦操作所需的時間．
A、①②③⑥B、①③④⑥
C、③④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)分離或檢驗(yàn)方法，填在橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
 

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
 

（3）分離水和汽油的混合物．
 

（4）分離汽油和煤油的混合物．
 

（5）區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液．
 

（6）提取溴水中的溴單質(zhì)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判斷不對的是（　�。�
A、用托盤天平稱取NaCl固體29.25g
B、應(yīng)選用500 mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
 氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的化學(xué)式
 
（寫出1個）
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 
．
A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
B、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率．下列判斷正確的是（　�。�
A、甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變
B、甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變
C、混合氣體密度甲小于乙
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量甲小于乙

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