Question

溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡時，甲容器中SO₂的轉化率大于乙容器中SO₂的轉化率．下列判斷正確的是（　�。�

• A、甲保持壓強不變，乙保持體積不變
• B、甲保持體積不變，乙保持壓強不變
• C、混合氣體密度甲小于乙
• D、混合氣體的平均相對分子質量甲小于乙

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持甲的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持甲的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則甲的壓強增大，平衡正向移動，SO₂的轉化率大，再結合ρ=

m

V

，平均相對分子質量=

m 總

n 總

進行計算．

解答： 解：假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持甲的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持甲的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則甲的壓強增大，平衡正向移動，SO₂的轉化率大，故A正確，B錯誤；
C、根據(jù)ρ=

m

V

，由以上分析甲的體積小，所以甲的密度大，故C錯誤；
D、根據(jù)平均相對分子質量=

m 總

n 總

，由以上分析甲的SO₂的轉化率大，則n總小，所以甲的平均相對分子質量大，故D錯誤．
故選A．

點評：這一類問題的解決方法一般如此，先設為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了．