【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關(guān)反應的化學方程式，產(chǎn)生的氫氣在標態(tài)下體積是多少升？

【答案】解：發(fā)生反應的化學方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2.3gNa的物質(zhì)的量為： =0.1mol，
根據(jù)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.1molNa完全反應生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=0.1mol× =0.05mol，同時反應生成0.1molNaOH，
鋁足量，根據(jù)反應 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=0.1mol× =0.15mol，
反應生成氫氣的總物質(zhì)的量為：0.05mol+0.15mol=0.2mol，
標準狀況下0.2mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
答：發(fā)生反應的化學方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應生成氫氣在標準狀況下的體積為4.48L
【解析】發(fā)生反應的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)n= 計算出鈉的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應方程式計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計算出生成氫氣在標準狀況下的體積．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)的比值為3：2．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）下列敘述正確的是（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個晶胞中含E原子數(shù)為： ， 距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為： ， 該晶胞中原子的空間利用率為 ．
（3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學式分別是、 ． 兩者沸點的關(guān)系為XY（“＞”或“＜”），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：

A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（ ）

A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：

實驗序號

A 溶液

B 溶液

①

20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

②

20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為： ．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為 ．
（3）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設可能是：①、②、③K+對該反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的HCl，反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________________________。

（3）求產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積（依據(jù)化學方程式進行計算，要求寫出計算過程）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能．當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是（ ）
A.由于濃度差產(chǎn)生放熱
B.發(fā)生了水分解反應
C.發(fā)生了鹽分解反應
D.鹽的溶解程度增大

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