Question

【題目】酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖象知，當(dāng)pH值與其它條件相同，溫度越高,Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度和其它條件相同,pH值越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小。A、方程式電荷不守恒，配平錯誤，正確的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A錯誤；B、Fe2+的氧化率受PH值和溫度的影響，所以pH=1.5時氧化率不一定比pH=2.5時大，故B錯誤；C、Fe2+的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)，還與離子的濃度等其它因素有關(guān)，故C錯誤；D、其它條件相同時溫度不同時，F(xiàn)e2+的氧化率與溫度呈正比，溫度越高氧化率越大，故D正確。故選D。