【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3,溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl,反應方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)該鹽酸中HCl的物質的量濃度是______________________________。
(2)被氧化的HCl的物質的量為________________________。
(3)求產生的Cl 2在標準狀況下的體積(依據(jù)化學方程式進行計算,要求寫出計算過程)_______。
【答案】 11.9 mol/L 0.5 mol 設Cl2在標準狀況下的體積為V,則
列方程為
求得V= 5.6 L,即Cl2在標準狀況下的體積為5.6 L。
【解析】(1)c(HCl)= =11.9mol/L。
故答案為:11.9mol/L;
(2)n(KMnO4)==0.1mol,由方程式可知,2molKMnO4參加反應,有10molHCl被氧化,則0.1molKMnO4參加反應,有0.5molHCl被氧化。
故答案為:0.5mol;
(3)設產生的Cl2在標準狀況下的體積為V,則
2KMnO4 +16HCl =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
2×158g 5×22.4L
15.8g V
列方程式得:
解得:V=5.6L,即產生的Cl2在標準狀況下的體積為5.6L。
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【題目】核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域.已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象.試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象( )
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D.只有一個電子層的原子
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【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住,鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中,寫出有關反應的化學方程式,產生的氫氣在標態(tài)下體積是多少升?
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【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體,是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是: ( )
A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-
C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-
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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子,實驗室提純NaCl的流程如圖:
提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)從上述提供的試劑中選出適當?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子,滴加順序依次為、、(只填化學式).
(2)操作Ⅲ的名稱是 , 所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、(填儀器名稱).
(3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)、 .
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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,X,Y,Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達到平衡后,X,Y,Z的體積分數(shù)不變.下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4molL﹣1
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是____________。
(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是______________→____________。
(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應轉移了0.3 mol電子,則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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