14．下列有關(guān)有機(jī)物的組成的說法不正確的是（　�。�
A．金剛烷（ ）分子中含有4個(gè)
B．利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
C．高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量不一定為單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍
D．苯、甲苯、乙苯、三硝基甲苯等都是芳香烴

分析 A．金剛烷含4個(gè)，6個(gè)-CH2-；
B．乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)不同，H原子種類不同；
C．縮聚產(chǎn)物不是單體的整數(shù)倍；
D．三硝基甲苯為烴的衍生物．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷含4個(gè)，6個(gè)-CH2-，故A正確；
B．乙醇含有3種不同的H原子，二甲醚含有1中H原子，則利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚，故B正確；
C．縮聚反應(yīng)生成高分子化合物和小分子，產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量不是單體的整數(shù)倍，故C正確；
D．三硝基甲苯含有N、O等元素，為烴的衍生物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，注意碳形成4個(gè)化學(xué)鍵及空間對(duì)稱性是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中：
（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）；
（3）其中由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是Na2O2、NH4Cl（填化學(xué)式）；
（4）H2O2屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中含有的共價(jià)鍵類型有極性鍵、非極性鍵；
（5）用電子式表示Na2S的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)之間互稱同位素的是（　�。�
A．紅磷、白磷B．1H、2H、3HC．O2、O3D．12C、14N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒中碳原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．甲基（-CH3）B．碳正離子（CH3+）C．碳負(fù)離子（CH3-）D．碳烯（：CH2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=1×10-11mol•L-1．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2（沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol•L-1的HA與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）在1mol•L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在3.3才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol•L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol•L-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡）．
（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物不止一種的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．CH3CH2CBr（CH3）2C．CH3CH2CH2OHD．CH3OH

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6．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖1所示．

（1）曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是B
A．有、無催化劑    B．溫度不同  C．壓強(qiáng)不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比較K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．
（4）在如圖2所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2?2NO2
（Ⅰ）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）①②③．
（Ⅱ）若起始時(shí)維持溫度和體積不變，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO、1molO2和2molNO2，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率②＜③．（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器是（　　）
A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．則下列說法正確的是（　�。�
A．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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