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下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 （      ）

A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉                B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁        D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　)

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

 ②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

  回答下列問題：

  (1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

  (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

    (3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為________。

    (4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

    (6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是    (    )

  A．向滴有酚酞的水中加入過量Na202粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色

  B．向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na202與H20反應是一個放熱反應且有氧氣生成

  C．Na202與H20反應是一個氧化還原反應，Na202既是氧化劑，又是還原劑

  D．Na202與H20反應是一個置換反應，有單質02產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  (   )

  A．1 mol Fel2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

  B．2 L 0．5 mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

  C．1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA

  D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種燃料電池，所用燃料為H2、空氣和CO2，電解質為熔融的K2CO3。電池的總反應式為2H2＋O2===2H2O，負極反應為H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－     B．CO向負極移動

C．電子由正極經外電路流向負極        D．電池中CO的物質的量將逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                              

   A．熵變小于零而焓變大于零的反應肯定不能發(fā)生

   B．熱化學方程式中ΔH的值與反應物的用量有關

   C．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，

      但反應前后物質的總能量不變

   D．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶

      液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用來消

    毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準確測定過氧化

    氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化

        氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

   （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為               。

   （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管

        中，滴定到達終點的現(xiàn)象是                                 。

   （4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中

        過氧化氫的質量分數(shù)為                  。

   （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果          （填

        “偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應�、谌跛崤c鹽溶液反應可生成強酸�、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性�、萦袉钨|參加的非氧化還原反應�、迌煞N含氧化合物反應的產物有氣體
　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

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