12．下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①③②
B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是①③②
C．等濃度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+濃度由大到小的順序是②③①
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①0.1 mol•L-1鹽酸、②0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度由大到小的順序是③②①

分析 A．物質(zhì)的量濃度相同的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，該鹽溶液pH越大；
B．氯化銨和硫酸銨中銨根離子水解程度相同，氫離子抑制銨根離子水解；
C．鋁離子、亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
D．含有氯離子、銀離子的溶液都抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶性物質(zhì)．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度相同的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，該鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度AlO2-＞HCO3-＞CH3COO-，所以物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①③②，故A正確；
B．氯化銨和硫酸銨中銨根離子水解程度相同，氫離子抑制銨根離子水解，但硫酸銨化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)是氯化銨的2倍，所以等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是③①②，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子、亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，但③化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)是①的2倍，所以等濃度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+濃度由大到小的順序是③②①，故C錯(cuò)誤；
D．含有氯離子、銀離子的溶液都抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶性物質(zhì)，②中氯離子濃度大于①且二者抑制AgCl溶解，所以Ag+濃度由大到小的順序是③①②，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確離子之間是促進(jìn)還是抑制水解、酸根離子水解大小是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意硝酸銀抑制AgCl水解但硝酸銀是可溶性鹽，則該溶液中銀離子濃度最大，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．合成M的一種途徑如下：
A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分
產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$→_{Ⅱ．H_{2}O_{2}/OH-}^{Ⅰ．B_{2}H_{6}}$ⅠⅡRCH2CH2OH；
③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D的官能團(tuán)名為羧基．
（2）步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式是+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2↑+NaCl+H2O．
（3）步驟⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）下列說(shuō)法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)              b．1molB完全燃燒需6mol O2
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)     d．1molF最多能與3mol H2反應(yīng)
（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；
（2）Q的元素符號(hào)是Cr，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示下列敘述正確的是（　�。�
A．M的摩爾質(zhì)量是178
B．1 mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2
D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物；
②分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物；
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物；
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似；
⑤相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；
⑥石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體．
A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有①③④⑥D．只有①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液的n（SO42-）保持不變B．U型管中溶液pH值逐漸變小
C．CuSO4溶液的c（Cu2+）逐漸減小D．X是正極，Y是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2ClB．CH3CH2-CHCl-CH2CH3
C．CH3-CHCl-CH2CH2CH3D．（CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水是人類的寶貴資源，從海水中可以提取多種化工原料．如下是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問(wèn)題．
（1）對(duì)精制氯化鈉飽和溶液進(jìn)行電解的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子．從示意圖中可以看出，對(duì)母液進(jìn)行一系列加工可制得金屬鎂．
①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀．
②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源、提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是貝殼．
③電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．H2　　B．CO2　　C．空氣　　D．O2　　E．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)．
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設(shè)想，其中合理的是CD（填選項(xiàng)字母）．
a．從外地購(gòu)買
b．當(dāng)?shù)亟ㄐ聫S
c．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
d．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)式：
（1）苯制取硝基苯：；
（1）乙醇與乙酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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