【題目】下列物質屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃金 D. 金剛石

【答案】A

【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，合金是混合物。硬鋁是鋁、銅混合物，故A正確；水銀 是汞的單質，故B錯誤 黃金是金的單質，故C錯誤；金剛石是碳的單質，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為
（2）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為
（3）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________。

（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。

（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）；

（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473﹣1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為 ．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是 ．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+ ． 寫出Pb參加反應的化學方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是 ．
③母液中可循環(huán)利用的溶質的化學式是（填一種物質）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為 ．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 電解質溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種用CO2生產甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．單位時間內每消耗1.2mol H2 ， 同時生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列物質為液態(tài)的是

A. 白銀 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（ ）
A.常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小
B.等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）
D.溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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