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【題目】下列方程式表達正確的是

A. 碳酸鋇跟醋酸反應:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加熱:NH4++0H-NH3↑+H2O

C. 硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

【答案】B

【解析】A. 碳酸鋇難溶，應該用化學式表示，A錯誤；B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加熱放出氨氣：NH4++0H-NH3↑+H2O，B正確；C. 硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，C錯誤；D. 將Na投入到CuSO4溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續(xù)使用一個月，據此請回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應
②電池反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A.Na2SO4=2Na++SO42-B.FeCl3=Fe2++3C1-

C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上�。腥∫黄迈r水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現 ， 說明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有（填“氧化”或“還原”）性質．
（2）經科學測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質量分數），則三種元素中原子數目最多的是（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去)：

（1）阿塞那平中的含氧官能團為______________(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應類型為____________。

（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應的另一產物的化學式___________。

（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應，則加成反應后中間體的結構簡式為 ________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___________。

Ⅰ．屬于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5種不同化學環(huán)境的氫；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）已知：，鹵代烴堿性條件下不與醇反應。請寫出以CH3Cl、 CH3NH2和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HOOC﹣COOH的電離方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂的單質及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。

I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1107℃，熔點648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂(同時生成可燃性氣體）。

（1）用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是____________。

（2）堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學方程式：_____________。

II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫（如題圖所示）。

（3）寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脫硫時，MgO的脫硫效率、pH及時間的關系如題圖所示。

己知20℃時，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是______________(填①、②、③或④)。

（5）約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是______________。

（6）其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制該物質的量濃度溶液時，應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質量分別是

A.950mL，111.2gB.500mL，117.0g

C.1000mL，117.0gD.1000mL，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產物

C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1

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