【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W是同周期主族元素中原子半徑最小的,下列說法正確的是
A.W位于第3周期Ⅶ族
B.原子半徑
C.Y的非金屬性比W強(qiáng),所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D.X、Y、Z、W的簡單氫化物中X的沸點(diǎn)最高
【答案】D
【解析】
根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置和W是同周期主族元素中原子半徑最小的可知:W是氯元素,Y是氟元素,X是氧元素,Z是硅元素;
A.W是氯,三個(gè)電子層,最外層7個(gè)電子,位于第3周期ⅦA族,故A錯(cuò)誤;
B.電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑大小為:Z>W>X>Y,故B錯(cuò)誤;
C.氟無正價(jià)態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.水和氟化氫分子間存在氫鍵,但水常溫下液態(tài),所以X、Y、Z、W的簡單氫化物中X的沸點(diǎn)最高,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出,再通過滴定測(cè)量,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)c的名稱是________________
(2)檢查裝置氣密性:在b和f中加水,水浸沒導(dǎo)管a和e末端,______________(填操作步驟),微熱c,容量瓶f有氣泡冒出,導(dǎo)管a內(nèi)形成一段水柱;停止加熱,_________________________,說明裝置氣密性良好。
(3)c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。
①向c中通水蒸氣的目的是________________________________;
②c中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,若有SiF4生成,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。
③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液,否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低,原因_______________________________。
(4)向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+(La3+與EDTA按1:1絡(luò)合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫出表達(dá)式即可,不需化簡)。
(5)用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)),測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量,重復(fù)多次。該操作的目的是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是
A. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)
B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種
C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)逐滴加入鹽酸42.5mL時(shí),開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉,過濾、洗滌,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。請(qǐng)計(jì)算該試樣中:
(1)碳酸根的物質(zhì)的量_____________;
(2)鎂離子的物質(zhì)的量_____________;
(3)通過計(jì)算確定該物質(zhì)的化學(xué)組成為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),某FeCl3溶液的pH=2,則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=____________;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因____________________________________。
(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH__________7。
(3)將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)
(4)一定溫度下,測(cè)得某純水的pH為6.5。此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為_______;若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體,配制成0.005mol·L-1的Ba(OH)2溶液,保持原溫度,其溶液的pH為__________。
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【題目】下列說法正確的是
A.如不小心被同樣溫度的液態(tài)水和水蒸氣燙傷,往往是被水蒸氣燙傷更嚴(yán)重
B.所有有O2參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.絕熱密閉容器,中間活塞能自由移動(dòng),在兩邊各加入等量的反應(yīng)物,發(fā)生如圖的反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,最終活塞仍處于正中間,則這兩個(gè)反應(yīng)放出或吸收的熱量相同
D.已知 ,則常溫下完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量多9kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.某溶液中加入酸性KMnO4溶液褪色,則原溶液一定含有I-
B.某固體試樣加水溶解,取上層清液,加KSCN溶液出現(xiàn)紅色,原固體中一定含Fe3+
C.通過元素分析測(cè)定某無機(jī)固體樣品的組成是MgH2C2O6,該固體不可能是堿式碳酸鎂
D.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀,再加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則原水樣中一定含
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鎂晶體在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下變化:;。研究人員稱取氯化鎂晶體ag,經(jīng)加熱后得到固體bg。
已知:
(1)若bg固體為等物質(zhì)的量的、MgO混合物,則a與b的關(guān)系是____(用分?jǐn)?shù)表示)。
(2)若在干燥的HCl氣流中加熱,得到MgCl2、的固體,則它們的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物溶解后的溶液可能含有Na+、K+、、、中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是
A.原固體可能是硫酸銨和碳酸鈉B.原固體可能是碳酸銨和硫酸鈉
C.原固體不可能是硫酸銨和碳酸鉀D.原固體不可能是碳酸鉀和硫酸鈉
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