【題目】(1)25℃時(shí),某FeCl3溶液的pH=2,則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=____________;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因____________________________________

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH__________7。

(3)0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)1.1×10-10)

(4)一定溫度下,測(cè)得某純水的pH65。此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw_______;若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體,配制成0005mol·L-1Ba(OH)2溶液,保持原溫度,其溶液的pH__________

【答案】10-2mol/L Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ = 2.2×10-8mol/L 10-13 11

【解析】

(1)氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,25℃時(shí),某FeCl3溶液的pH=2,則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=c(H+);

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷c(H+)c(OH-)+c(SO42-)的相對(duì)大小;用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水,則反應(yīng)后溶液呈堿性;

(3)計(jì)算混合后硫酸根的濃度,根據(jù)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)計(jì)算硫酸根沉淀時(shí)溶液中c(Ba2+),原氯化鋇溶液為此時(shí)鋇離子濃度的2倍,注意溶液混合后各種物質(zhì)的濃度降為原來的一半;

(4)純水中,c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)×c(OH-);先計(jì)算氫氧根離子濃度,再根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度,從而計(jì)算溶液的pH;

(1)氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,25℃時(shí),某FeCl3溶液的pH=2,則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=c(H+)=10-2mol/L,水解離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;

(2)NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),物料守恒c(Na+)=c(SO42-),所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水,反應(yīng)方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液中的溶質(zhì)是NaOH,則溶液呈堿性,pH7;

(3)等體積混合后,c(SO42-)=×0.02mol/L=0.01mol/L,故BaSO4沉淀所需Ba2+離子的最小濃度為c(Ba2+)=mol/L=1.1×10-8mol/L,故原BaCl2溶液的濃度為2×1.1×10-8mol/L=2.2×10-8mol/L

(4)純水中,c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)×c(OH-)=10-13;該溶液中,c(OH-)=2c(Ba(OH)2)=2×0.005molL-1=1.0×10-2 molL-1,c(H+)=mol/L=10-11mol/L,所以溶液的pH=11。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是

A.V224B.樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g

C.樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 gD.未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H< 0,反應(yīng)到達(dá)平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(  )

A. 增加壓強(qiáng)B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.(1)下列右側(cè)對(duì)左側(cè)物質(zhì)的描述與左側(cè)任何物質(zhì)都不對(duì)應(yīng)的是_________(填右側(cè)小寫的編號(hào));

物質(zhì) 描述

A.四氧化三鐵 a.自來水消毒劑

B.過氧化鈉 b.工業(yè)制玻璃

C.碳酸氫鈉 c.紅色油漆和涂料

D.硅酸鈉 d.木材防火劑

E.明礬 e.呼吸面具中氧氣的來源

F.青銅 f.制光纖的材料

G.硅 g.用量最大的金屬材料

H.氯氣 h.焰色反應(yīng)為綠色

II.(2)明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式 ______________

3)漂白粉溶液中通過量CO2的離子方程式________________;

4)將KFe2Si3O8(OH)2改寫為氧化物的形式________________1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量為________mol;

5)配平下面的離子方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移:______

SO32 + MnO4 + — SO42+ Mn2+ +______

III.(6)若要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),請(qǐng)將選用的試劑填入表格。

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑

NaHCO3溶液(Na2CO3)

______

FeCl3溶液(FeCl2)

______

SiO2(CaCO3)

______

Fe2O3(SiO2)

______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫)

aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3

(2)常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____________________(填字母)。

Ac(H+) B Cc(H+)c(OH) D E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______________________。

(4)25℃時(shí),將a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W是同周期主族元素中原子半徑最小的,下列說法正確的是

A.W位于第3周期Ⅶ族

B.原子半徑

C.Y的非金屬性比W強(qiáng),所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.X、Y、ZW的簡(jiǎn)單氫化物中X的沸點(diǎn)最高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,1L0.1mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2,溶液的pHCO2的物質(zhì)的量變化如下圖所示(實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)),下列說法正確的是

A.在整個(gè)過程中,溶液中一定不存在

B.時(shí),

C.當(dāng)時(shí),溶液中不存在H2CO3分子

D.當(dāng)時(shí),一定有

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)的系統(tǒng)名稱是_________;

的系統(tǒng)名稱為__________。

(2)2,4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水,需消耗氧氣_______mol

(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為:H1=+124kJ·mol-1,副反應(yīng)為裂解反應(yīng):H2=+84kJ·mol-1,異丁烷的轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖,下列說法不正確的是

A.由圖可知,6001000K范圍內(nèi),溫度不變,壓強(qiáng)增大,異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

B.在不同溫度、壓強(qiáng)下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的異丁烷所需要的時(shí)間相等

C.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,從而縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

D.開發(fā)合適的催化劑,有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生,可提高異丁烯的選擇性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案