11．下列實驗操作使測定（或配制）結果偏高的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線
B．測量一包固體的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應的中和熱

分析 A、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏��；
B、稱量固體時，應左物右碼，則物品的質量等于砝碼的質量加游碼的質量；
C、中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋不影響待測液的物質的量；
D、中和熱的測定必須做好保溫隔熱的工作．

解答 解：A、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故A正確；
B、稱量固體時，砝碼錯放在左盤，會導致藥品的質量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故B錯誤；
C、中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋不影響待測液的物質的量，對標準液的消耗量無影響，故對測定結果無影響，故C錯誤；
D、在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應的中和熱會導致熱量的散失，則所測中和熱的數(shù)值將偏小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見實驗操作中的誤差分析，應注意的是在待測液中加入水或錐形瓶不干燥對測定結果無影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9
（4）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是1：10：1010：109．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的（　�。�
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應
D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉化關系，且X能與W發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（　　）X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．NO2C．NH3D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物質具有相似的結構與性質．請回答下列問題：
（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構的氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）（n表示氮原子個數(shù)）．
（3）生活中廣泛使用烴類物質（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據(jù)說是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學式為N2O．上述燃燒反應產(chǎn)物綠色、環(huán)保，寫出該燃燒反應的化學方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）分子式為N4的氮元素的同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則1molN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結合．則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為N4H44+．
（5）化學家發(fā)現(xiàn)了一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，該物質熔融時電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對不純的固體有機物進行提純，常用的方法是重結晶法，該法主要要求溶劑：
（1）雜質在溶劑中的溶解度很大或很�。�
（2）被提純有機物在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯．
（2）A的離子結構示意圖是，C的原子結構示意圖是．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱是HCl＞PH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組有機物中互為同分異構體的是（　�。�
A．和B．CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
C．和D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
A．鈉熔化成小球
B．鈉塊沉在乙醇液面的下面
C．鈉塊在乙醇的液面上游動
D．鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產(chǎn)生

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