3．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯．
（2）A的離子結(jié)構示意圖是，C的原子結(jié)構示意圖是．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱是HCl＞PH3．

分析 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個電子層，最高正化合價為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價為+7，最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個電子層，最高正化合價為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價為+7，最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則D為Cl．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯，故答案為：鈉；碳；磷；氯；
（2）A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構示意圖為；
C為磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構示意圖為，
故答案為：；；
（3）非金屬性Cl＞P，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3，故答案為：HCl；PH3．

點評 本題考查位置結(jié)構性質(zhì)的關系，注側(cè)重對化學用語的考查，利用已知信息推出各元素是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．僅用一種試劑便可以將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛等4種無色液體進行鑒別，這種試劑是（　　）
A．銀氨溶液B．新制的氫氧化銅C．溴水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．則有關該混合溶液的說法中，一定正確的是（　　）
A．NaHA溶液一定呈酸性B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14x
C．c（Na+）=c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏高的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線
B．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應的中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成氣體
C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．BaCl2•xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）BaCl2的電子式為，①中形成沉淀的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；
（3）③中測定灼燒的容器是坩堝，灼燒時需要用玻璃棒攪拌目的是使沉淀均勻受熱，避免飛濺；
（4）計算BaCl2•xH2O中的x=2．
（5）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學設計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應、驗證其產(chǎn)物，并探究隨著反應的進行，硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化．根據(jù)實驗要求回答相關問題：

F裝置用于檢驗二氧化碳．A中圓底燒瓶中裝有只含碳的生鐵，分液漏斗中裝有18mol•L-1的硫酸．供選擇的試劑（可重復使用）有：品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰．
（1）打開分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應6H2SO4（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示），隨反應的進行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化學方程式表示）．
（2）B裝置中的試劑是無水硫酸銅粉末，
（3）E裝置中的作用是檢驗二氧化碳是否除盡，避免其對二氧化碳的檢驗造成干擾．
（4）G裝置中的試劑是氧化銅，現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色粉末．
（5）從安全角度考慮，應后點燃G的酒精燈（填“A”或“G”）．你認為本實驗尾氣是否需要處理？是（填“是”或“否”），如需處理，具體方案是用氣球收集H處導管排出的尾氣（或在H處放一盞燃著的酒精燈）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家在研究探索中不斷發(fā)現(xiàn)新的物質(zhì)，據(jù)報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，那么H3和H2屬于（　　）
A．同位素B．同分異構體C．同系物D．同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將KClO3、I2各0.02mol加入12 克36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學式可能是（　　）
A．I2Cl6B．ICl5C．HClOD．KIO3

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