1．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
A．鈉熔化成小球
B．鈉塊沉在乙醇液面的下面
C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)
D．鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產(chǎn)生

分析 與水相比較，乙醇密度較小，鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉沉在乙醇液面的下面，鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，可生成乙醇鈉和氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．雖然Na與乙醇反應(yīng)也放熱，但Na的熔點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高，Na在乙醇中反應(yīng)不會(huì)熔化成小球，故A錯(cuò)誤；
B．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故B正確；
C．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，不會(huì)觀察到鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．鈉在乙醇中反應(yīng)不劇烈所以沒(méi)有輕微爆炸產(chǎn)生，只是緩緩產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉和乙醇的反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，以乙醇、水分別和Na反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，由此判斷水、乙醇中-OH電離出氫離子難易程度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作使測(cè)定（或配制）結(jié)果偏高的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線
B．測(cè)量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并需移動(dòng)游碼使之平衡
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．在敞口容器中測(cè)量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家在研究探索中不斷發(fā)現(xiàn)新的物質(zhì)，據(jù)報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，那么H3和H2屬于（　�。�
A．同位素B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開(kāi)始時(shí)四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（　　）
A．甲為原電池，乙、丙均為電解池
B．電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極I
C．當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量差為4.1g
D．若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2，電極Ⅲ的電極反應(yīng)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鹽酸的體積為80mlB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．n（Mg2+）＜0.025molD．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將KClO3、I2各0.02mol加入12 克36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過(guò)濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（　　）
A．I2Cl6B．ICl5C．HClOD．KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
溶液的pH341011未確定
水的電離程度 α1α2  α3 α4 α5
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域．以下是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的一種方法．反應(yīng)原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→+KCl
名稱(chēng) 相對(duì)分子質(zhì)量 性狀 熔點(diǎn)/℃ 溶解度
 不溶 乙醇
 甲苯 92 無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95 不溶 易溶
 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4（100℃升華） 25℃0.35g
80℃，2.7g		 易溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖組裝反應(yīng)裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫(huà)出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)．
③趁熱過(guò)濾反應(yīng)混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過(guò)濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過(guò)濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問(wèn)題：
（1）三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3～2/3，則本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的三頸燒瓶規(guī)格為B（填字母序號(hào)）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液不分層、回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成的損失；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用升華法．
（4）寫(xiě)出堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成黑色沉淀的離子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
（5）精制的苯甲酸純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL．V2=24.80mL．V3=25.80mL．
①配制溶液時(shí)用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

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