14．下列實驗基本操作正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；
B．托盤天平的感量為0.1g；
C．加熱試管時，試管中液體不能超過容積的$\frac{1}{3}$，試管夾在試管口上方，試管傾斜45℃，不對著自己或別人；
D．量筒的規(guī)格和液體體積接近，減少誤差．

解答 解：A．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，應火柴點燃，故A錯誤；
B．托盤天平的感量為0.1g，應稱量10.1g，故B錯誤；
C．加熱試管時，試管中液體不能超過容積的$\frac{1}{3}$，試管夾在試管口上方，試管傾斜45℃，不對著自己或別人，操作合理，故C正確；
D．量筒的規(guī)格和液體體積接近，減少誤差，應選10mL量筒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、實驗安全為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知硫鐵礦（主要成分FeS2）在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.8，則沸騰爐排出的氣體中SO2 的體積分數(shù)不可能為（　�。�
A．0.20B．0.16C．0.12D．0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．裂化汽油不能萃取溴水中的溴
B．石油的分餾以及煤的氣化和液化是物理變化
C．煤中含有大量的苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來源
D．煤屬于有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，實驗結果偏高的是（　�。�
A．定容時仰視液面
B．溶解后立即轉移到容量瓶中
C．未洗滌燒杯和玻璃棒
D．溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．從A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白質六種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在橫線上．
（1）天然氣的主要成分是A；        
（2）大米的主要成分是D；
（3）屬于酯類的是E；         
（4）水解最終生成氨基酸的是F；
（5）常用作燃料和醫(yī)用消毒劑的是B；
（6）普通的食醋中含3%～5%（質量分數(shù)）的C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質量分數(shù)】25%
【密度】1.19g•cm-3
（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL與所示消毒液物質的量濃度相同的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量為29.8g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．
（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是BDE
A、定容時俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．
E、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．前12s內，A的平均反應速率為0.025mol•L-1•s-1
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化學計量數(shù)之比b：c=1：2
D．12s內，A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．己知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物．為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），
某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略）．為了完成該實驗，按氣流方向A→E→C→B→D→尾氣處理裝置（略）順序連接以下裝置．請回答相關問題：

（1）儀器P的名稱是分液漏斗．
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）檢查氣密性并裝入藥品后，要進行以下三項操作：a．點燃酒精燈，b．滴加濃硝酸，c．通入一段時間的氮氣，則它們正確順序是cba（填字母編號）．反應開始時先通入氮氣的主要目的是排除裝置內空氣，防止氧氣將NO氧化．
（4）實驗中裝置C的作用是除去NO中混有的CO2（或CO2和NO2）．裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有銅片逐漸溶解，溶液變藍，有無色氣泡冒出（或紅棕色氣體變?yōu)闊o色氣體）．
（5）某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮．裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成取裝置D中固體少量于試管中，加入適量稀硫酸，若有氣泡冒出且在溶液上方變成紅棕色，證明D中有亞硝酸鈉生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等．
（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O試回答下列問題：
①請將上述反應改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反應中鹽酸的作用是酸性和還原性．
（2）甲同學沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
①硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣．
②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，
反應的化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，寫出反應的化學方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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