Question

6．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L^-1•s^-1
• B． 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
• C． 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2
• D． 12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ

Answer 1

分析 某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，
A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B．圖象分析計(jì)算B的反應(yīng)速率，濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；
C．計(jì)算得到ABC的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；
D.12s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ，反應(yīng)A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析；

解答 解：某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，
A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{12s}$=0.05mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率=$\frac{0.2mol/L}{12s}$=$\frac{1}{60}$，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05：$\frac{1}{60}$，b=1，3：c=0.05：$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{12s}$，c=2，化學(xué)方程式中AB計(jì)量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B錯(cuò)誤；
C．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率=$\frac{0.2mol/L}{12s}$=$\frac{1}{60}$，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05：$\frac{1}{60}$，b=1，3：c=0.05：$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{12s}$，c=2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，故C正確；
D.12s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ，反應(yīng)A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，3A（g）+B （g）?2C（g）△H=-Q kJ•mol^-1，1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QKJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了好像平衡的建立過程、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．