Question

15．已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四種離子．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
• B． 原子半徑：r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）
• C． 離子半徑：r（B⁺）＞r（A²⁺）＞r（C^3-）＞r（D^-）
• D． B、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式可表示為H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析 已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四種離子，則A為Mg元素、B為Na元素、C為P元素、D為Cl元素，
A．形成離子時(shí)，金屬元素失電子，非金屬元素得電子；
B．同周期從左到右原子半徑依次減�。�
C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越��；
D．NaOH與高氯酸反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四種離子，則A為Mg元素、B為Na元素、C為P元素、D為Cl元素，
A．形成離子時(shí)，金屬元素失電子，非金屬元素得電子，則Mg、Na的離子只有2個(gè)電子層，P、Cl的離子含有3個(gè)電子層，所以四種離子電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：r（Na）＞r（Al）＞r（P）＞r（Cl），即原子半徑：r（B）＞r（A）＞r（C）＞r（D），故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺），故C錯(cuò)誤；
D．NaOH與高氯酸反應(yīng)生成鹽和水，其反應(yīng)的離子方程式可表示為H⁺+OH^-=H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵．