（1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應為放熱反應)，測得各物質濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0 h~2 h內N2的平均反應速率  為        。請用下表中適當?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應的平衡常數(shù)表達式：              。

時間/h

0

1

2

3

4

5

6

N2

1.500

1.400

1.200

a

a

0.900

H2

4.500

4.200

3.600

b

b

2.700

2.100

NH3

0

0.200

0.600

c

c

0.200

0.600

（2）反應在4 h~5 h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是             

（選填A~F，下同）表中5h~6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         。

A.移走了氨氣          B.降低溫度          C.加壓 

D.增加氫氣濃度        E.升高溫度          F.增加氮氣濃度

（3）將NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+

沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為

      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

（1）0.15 mol·L-1·h-1（2分）（2分）

（2）A（2分）B、F（2分）（3）3（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）濃度（mol/L） 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內N2的平均反應速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為
2（1-
1
a
）
2（1-
1
a
）
（用含a的代數(shù)式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因
生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降
生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降
．吸收塔中需要補充空氣的原因
進一步與NO反應生成硝酸
進一步與NO反應生成硝酸
．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關反應化學方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：

0

1

2

3

4

N2

1.500

1.400

1.200

C1

C1

H2

4.500

4.200

3.600

C2

C2

NH3

0

0.200

0.600

C3

C3

 

 

 

 

 

 

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算０～２小時內N2的平均反應速率　　　　　　mol?L-1?h-1

若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為　　　(用含a的代數(shù)式表示)

（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　                      　　　　　

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　K1=1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　 K2=1×1067（900℃）

溫度較低時以生成　　       　為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因　　　                     　。吸收塔中需要補充空氣的原因                                         。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2  和N2請寫出有關反應化學方程式　                       ，                 　　　　 。


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科目：高中化學 來源：2009年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級中學高考化學模擬試卷（五）（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）濃度（mol/L）1234
N21.5001.4001.200C1C1
H24.5004.2003.600C2C2
NH30.2000.600C3C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內N2的平均反應速率    mol?L-1?h-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式   
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關反應化學方程式    ，    ．

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科目：高中化學 來源：2011年江蘇省徐州市睢寧縣菁華學校高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）濃度（mol/L）1234
N21.5001.4001.200C1C1
H24.5004.2003.600C2C2
NH30.2000.600C3C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內N2的平均反應速率    mol?L-1?h-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式   
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關反應化學方程式    ，    ．

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科目：高中化學 來源：2009年廣東省中山市高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）濃度（mol/L）1234
N21.5001.4001.200C1C1
H24.5004.2003.600C2C2
NH30.2000.600C3C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內N2的平均反應速率    mol?L-1?h-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式   
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關反應化學方程式    ，    ．

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