2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制各乙酸乙酯化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）燒瓶B中加幾塊碎瓷片，其作用是防止暴沸，長(zhǎng)導(dǎo)管L的作用是冷凝兼導(dǎo)氣．
（3）圖1方案有明顯缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：C中水換成飽和碳酸鈉溶液．經(jīng)改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C燒杯里液體分層，上層液體具有果香味、且呈油狀．簡(jiǎn)述分離乙酸乙酯的操作方法：將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開(kāi)分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無(wú)機(jī)層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出．需要用到圖2的下列儀器有afg（填代號(hào)）．

分析 （1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）乙酸和乙醇的混合液體在加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸；長(zhǎng)導(dǎo)管L起到了導(dǎo)氣、冷凝的作用；
（3）乙酸乙酯在水中溶解度較大，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)進(jìn)行分析觀察到的現(xiàn)象；根據(jù)分液操作方法簡(jiǎn)述分離乙酸乙酯的操作方法；根據(jù)分液操作方法選擇使用的儀器．

解答 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）給乙酸和乙醇的混合液體加熱過(guò)程中容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，故小于加入碎瓷片防止暴沸；長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣作用外，還起到了冷凝反應(yīng)乙酸乙酯的效果，
故答案為：防止暴沸；冷凝兼導(dǎo)氣；
（3）吸收乙酸乙酯應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液，所以應(yīng)該吧C中水換成飽和碳酸鈉溶液；可以觀察到C燒杯中的液體分層，上層液體具有果香味、且呈油狀；分離出乙酸乙酯的方法為分液，操作方法為：將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開(kāi)分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無(wú)機(jī)層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出；分液操作用到的儀器有：分液漏斗、燒杯和玻璃棒，即：afg，
故答案為：C中水換成飽和碳酸鈉溶液；C燒杯里液體分層，上層液體具有果香味、且呈油狀；將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開(kāi)分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無(wú)機(jī)層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出；afg．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯的制備、常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的反應(yīng)原理及制備方法，明確常見(jiàn)化學(xué)儀器的構(gòu)造及正確的使用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答：
Ⅰ．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O若A中有1mol Cu與2mol濃硫酸充分反應(yīng)，則生成氣體的物質(zhì)的量為小于1mol．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列①③試劑浸泡（填序號(hào)）．
①性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：
①加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w；
②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍(lán)；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．銅與濃硫酸反應(yīng)生成的白色固體是CuSO4
B．①中灰白色固體不可能含有CuO
C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S
D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1．
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放（吸或放）熱反應(yīng)，△H2=E1-E2kJ•mol-1．（用E1、E2表示）
（3）H2（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
沸點(diǎn)/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
副反應(yīng)：
C2H5OH+C2H5OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）現(xiàn)對(duì)試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱(chēng)）進(jìn)行分離；
②向分離出的上層液體中加入無(wú)水硫酸鈉，充分振蕩．加入無(wú)水硫酸鈉的目的是：
③將經(jīng)過(guò)上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對(duì)其進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)
（5）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實(shí)際情況的化學(xué)方程式解釋?zhuān)篊H3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{△}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣
B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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