Question

實驗室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有

 

（填字母）
A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為

 

．
（3）下列操作步驟的正確順序是

 

（填序號）
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（2）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）溶液配制過程中需要燒杯溶解固體，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，需要玻璃棒攪拌和引流，所以沒有用到的是漏斗，故選C；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g；
（3）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序，所以其排列順序為：①③⑤②④，故答案為：①③⑤②④；
（4）因洗滌液中含有溶質(zhì)，未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，為易錯點．