對于可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3（g）△H＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�
A、v正增大，v逆減小
B、v正減小，v逆增大
C、v正和v逆不同程度的增大
D、v正和v逆同等程度的增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：升高溫度，正逆化學反應(yīng)速率都加快；
升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等．
解答： 解：A、升高溫度，正逆化學反應(yīng)速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故A錯誤；
B、升高溫度，正逆化學反應(yīng)速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故B錯誤；
C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率增加的程度大，故C正確；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查溫度對化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有
 
（填字母）
A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為
 
．
（3）下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號）
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是
 
法．
（2）試劑Ⅰ一般選用
 
（填化學式）．
（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖2數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但無剌激氣味氣體產(chǎn)生．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C、c （Clˉ） 為 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 為1.00 mol?L-1
D、c （Mg2+） 為 1.00 mol?L-1，c（Na+ ） 為 0.50 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、最終可生成0.2mol NH3
B、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
C、升高溫度反應(yīng)速率增大
D、增大壓強反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C、為保護海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D、化學電源的能量來源于氧化還原反應(yīng)所釋放的化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可改善人類生活．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，主要是由
 
（填“化學”或“電化學”）腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種
 
（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH3 CH2Br
C、
D、CH2ClCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.5mol液態(tài)肼和1mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.5kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
Ⅲ．能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是
 
．

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