17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

分析 A．pH=7溶液中c（H+）=c（OH-），則c（Cl-）=c（NH4+）；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
C．pH相同時鹽酸與醋酸的濃度不同；
D．Na2S的水解程度比NaHS大．

解答 解：A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液存在電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），pH=7溶液中c（H+）=c（OH-），則c（Cl-）=c（NH4+），所以離子濃度大小順序為：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故A錯誤；
B．某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-），故B正確；
C．pH相同時鹽酸與醋酸的濃度不同，由于醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則等體積時消耗的氫氧化鈉醋酸多，故C錯誤；
D．Na2S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，則堿性越強，所以Na2S溶液的pH大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．反應(yīng)①中的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是C．
A．Ag與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銀
B．Ag與空氣中的含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s），10min后達到平衡，此時生成3amolZ下列說法正確的是（　　）
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
D．向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固體、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列問題：
（1）既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是①②（填序號）；
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦（填序號）；
（3）寫出最適宜制取Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
（5）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
B．1 L 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有Cl-數(shù)目為0.1NA
C．1mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3．H20═Al02-+4NH4++2H20
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaC03+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蝕大理石面板：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2+H2O
D．少量鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2 Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．福爾馬林B．酚醛樹脂C．纖維素D．硬脂酸甘油酯

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同步練習(xí)冊答案