【題目】某鉛氧化物(PbxOy)，其中Pb有+2、+4兩種化合物。研究小組測定其化學(xué)組成，實(shí)驗(yàn)流程如下：

測定過程涉及如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-

⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

⑵過濾后，洗滌PbO2固體的操作為______________。

⑶“還原”過程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；“I2的測定”中，應(yīng)在滴入Na2S2O3溶液前，預(yù)先加入________________，以判斷反應(yīng)是否完全。

【答案】250mL容量瓶沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒濾渣，待液體自然流完后再重復(fù)操作2-3次2KI+PbO2+4CH3COOH = (CH3COO)2Pb+I2+2CH3COOK+2H2O淀粉

【解析】本題考查工藝流程，涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、實(shí)驗(yàn)基本操作等，（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器是：托盤天平(量筒) 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，本題缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是容量瓶，因此填寫250mL的容量；（2）洗滌沉淀：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒濾渣，待液體自然流完后再重復(fù)操作2-3次；（3）根據(jù)流程圖，有PbO2＋KI＋CH3COOH→I2＋CH3COOK＋(CH3COO)2Pb，PbO2中Pb的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，I－的化合價(jià)由－1價(jià)→0，化合價(jià)升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，以及原子守恒進(jìn)行配平，PbO2＋2KI＋4CH3COOH→I2＋2CH3COOK＋(CH3COO)2Pb，生成物中缺少4個(gè)H、2個(gè)O，即生成物缺少2molH2O，方程式為：KI+PbO2+4CH3COOH = (CH3COO)2Pb+I2+2CH3COOK+2H2O，碘單質(zhì)參與的反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定時(shí)用淀粉作指示劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是( )

A．圖甲：稀釋濃硫酸

B．圖乙：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

C．圖丙：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

D．圖丁：檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是

A.+3 B. +4 C. +5 D. +6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課外活動(dòng)小組探究久置的鋁熱劑(含Al、Al2O3、Fe2O3)的組成。稱取樣品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中，固體完全溶解，生成氣體537.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液變色。往X中加入過量NaOH溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，在空氣中充分灼燒至恒重，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為2.400 g。下列說法一定正確的是

A. 樣品中Al的物質(zhì)的量為0.0160 mol

B. 樣品中Al2O3的質(zhì)量為0.408 g

C. 所用稀硫酸的濃度為2.64 mol·L－1

D. X中Fe2＋與Al3＋物質(zhì)的量之比為15∶13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：

O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1 ①

ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2 ②

該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A．反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2

B．反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3

C．反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是強(qiáng)電解質(zhì)，第三種是混合物的是

A.水、純堿、空氣 B. H2SO4、NaCl、煙

C. HNO3、鹽酸、堿石灰 D.Fe2O3、BaSO4、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時(shí)測定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。

(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中，的平均消耗速率為 mol/L·S；

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是= ；

(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為 ；

(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為____。反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為____，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，則____中反應(yīng)更快。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（　�。�
A.硫酸鋅
B.氯水
C.氯化銅
D.硝酸鈉

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