類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。
探究過程如下：
提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________
(3)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是_____。
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
(1)溶液均變紅色；FeCl2　
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3　
(3)BD
練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 西城學(xué)科專項(xiàng)測(cè)試系列答案
  • 小考必做系列答案
  • 小考實(shí)戰(zhàn)系列答案
  • 小考復(fù)習(xí)精要系列答案
  • 小考總動(dòng)員系列答案
  • 小升初必備沖刺48天系列答案
  • 68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案
  • 伴你成長(zhǎng)周周練月月測(cè)系列答案
  • 小升初金卷導(dǎo)練系列答案
  • 萌齊小升初強(qiáng)化模擬訓(xùn)練系列答案
    • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！
    高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！
    高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
    （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
    實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
    分別向A、B溶液中加KSCN溶液
    溶液變紅色
    溶液變紅色
    		 固體物質(zhì)中FeCl3
    分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
    固體物質(zhì)中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    ．
    （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是
    BD
    BD
     （填寫序號(hào)）．
    A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
    B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
    D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
    （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
    方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    ．
    方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
    陰
    陰
    極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)全部寫出）
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    ．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
    產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
    產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
    （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
    分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．
    實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)    論
    分別向A、B溶液中加
    KSCN溶液
     
    		 固體物質(zhì)中有FeCl3
    分別向KMnO4溶液中
    加適量A、B溶液    		 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
     
    （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是：
     
    ．
    A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
    B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
    D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
    （5）實(shí)際應(yīng)用：
    ①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請(qǐng)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
     
    ．
    ②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
     
    mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
     
    mol/L．
    ③請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
     
    ．
    氫氧化物
    開始沉淀時(shí)的pH    		 氫氧化物
    沉淀完全時(shí)的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
    ④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
    有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    、
     
    ．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

    (1)提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。

    (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

    實(shí)驗(yàn)方法

    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

    結(jié)論

    分別向A、B溶液中加KSCN溶液

    ________

    固體物質(zhì)中有FeCl3

    分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液

    KMnO4溶液顏色無明顯變化

    固體物質(zhì)中不含_______

    (3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

    (4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是____________________________________________________________________。

    A.將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

    B.向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

    C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

    D.將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

    (5)實(shí)際應(yīng)用：

    FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：

    方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______________。

    方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作    極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_____________。

    方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3、，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C12 足量時(shí)生成 FeC13 , 當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是 FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為 A、B ，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

    ( 1 ）提出假設(shè)： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。

    ( 2 ）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

    ( 3 ）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出 C12 與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    _________________________________________________________________。

    ( 4 ）為進(jìn)一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是____________________。

    A．將 A 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

    B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

    C．在 A 溶液中滴加 Na OH 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

    D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到 FeC13 固體

    ( 5 ）實(shí)際應(yīng)用：

    FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

    方案1：向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案 1 中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

    _____________________________________。

    方案2 ：在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）___________________________________________________

    方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡(jiǎn)便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

    請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

     (1)提出假設(shè)：

        假設(shè)l：該固體物質(zhì)是FeCl2

        假設(shè)2：該固體物質(zhì)是          

        假設(shè)3：該固體物質(zhì)是          

     (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

      取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

     (3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          

     (4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的一項(xiàng)是  

        A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

        B．在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色

        C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

        D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

      (5)取100mLO.2mol／L FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是         (設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素。)

        A．燒杯中有Fe無Cu，c(Fe2+)=0．2mol／L

        B．燒杯中有Cu無Fe，c(Fe2+)=O．3mol／L

        C．燒杯中有Cu無Fe，c(Cl-)=O．6mol／L

        D．燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=O．3mol／L

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案