10．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（　�。�
A．
噴泉實驗		B．
驗證苯中是否含有碳碳雙鍵
C．
制備氫氧化亞鐵		D．
實驗室制取并收集氨氣

分析 A．一氧化氮氣體不溶于水，無法形成噴泉實驗；
B．碳碳雙鍵不能與溴、酸性高錳酸鉀溶液溶液反應；
C．氫氧化亞鐵很容易被空氣中氧氣氧化，應該將膠頭滴管的下端插入氯化亞鐵溶液中；
D．加熱固體，應防止試管炸裂．

解答 解：A．NO氣體不與水反應，也難溶于水，無法形成壓強差，則無法完成噴泉實驗，故A錯誤；
B．苯中若含有碳碳雙鍵，能夠使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖示裝置可驗證苯中是否含有碳碳雙鍵，故B正確；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化而變質，制備氫氧化亞鐵，應將膠頭滴管插入液面以下，故C錯誤；
D．加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以防止試管炸裂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及噴泉實驗、氫氧化亞鐵的制備、有機物的結構及氣體的制備實驗等知識，把握物質的性質、反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組微粒中，核外電子排布相同的是（　�。�
A．F-Cl -Na+B．O2-S2-Cl-C．S2-Cl-Na+D．Ne   Mg2+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中只含有Na+．CH3COO-．H+．OH-，向該溶液中加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）與 c（NH4+）之和
B．常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＜c（NO3-）
D．物質的量濃度相等的NaF和NaCN溶液中陰離子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．s電子云是球狀，而p電子云是啞鈴狀
B．同一能層中，p能級上的電子比s能級上電子能量高
C．能量高的電子在離原子核較近的區(qū)域運動
D．各能級最多容納電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的兩倍，其理論依據(jù)是泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①鈉和水反應為放熱反應，
②鈉的熔點低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C．
A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為0.02mol．
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（2）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“優(yōu)先反應思想”是一條重要的化學學科思想．根據(jù)所學知識及題目提供的相關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+
用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅
（2）用惰性電極電解由等物質的量的NaBr，KI，NaCl組成的混合溶液，陽極首先發(fā)生的電極反應式是2I--2e-=I2
（3）己知常溫下一些電解質的相關數(shù)據(jù)見表：
　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
①向等物質的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向濃度均為0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為AgCl．
（4）分別向四份各100ML，濃度均為2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
ⅠⅡⅢⅣ
　FeCl3溶液體積/mL　100　100　100　100
　加入粉末質量/g　3　6.6　9　12
　剩余粉末質量/g　0　0.64　3.2　6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下列物質的結構簡式：
2，3，3-三甲基戊烷CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3；
2，4-二氯甲苯的結構簡式為；
反-2-戊烯的結構簡式為；
（2）某鏈狀有機物中含有n 個-CH2-，m個和a個-CH3，其余為-OH，則-OH  的個數(shù)為m+2-a
（3）主鏈上有4個碳原子的某種烷烴，有2種同分異構體，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有4種
（4）由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定其中含碳元素的質量分數(shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為19.56%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中元素③是F（用元素符號表示），表中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4．（填化學式）

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