Question

已知：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量 
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：利用氯氣在標(biāo)況下的體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算MnO₂的物質(zhì)的量、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，由方程式可知HCl有一半被氧化．

解答： 解：氯氣的物質(zhì)的量為

44.8L

22.4L/mol

=0.2mol，
設(shè)耗用二氧化錳的物質(zhì)的量為xmol，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為ymol，則：
MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1   4       1
x   y       0.2mol
解得x=

1×0.2mol

1

=0.2mol，y=

4×0.2mol

1

=0.8mol，
（1）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g，
答：反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量為17.4g；
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.8mol×

1

2

=0.4mol，
 搭：被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.4mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．