Question

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c＞d，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�

• A、b、a、e、d、c
• B、e、b、a、d、c
• C、b、a、d、c、e
• D、c、d、e、a、b

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性，元素的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)、金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一周期元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大先減小后增大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性，元素的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)、金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一周期元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大先減小后增大，
a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，則a、b都是金屬，堿性b＞a，則金屬性b＞a，原子序數(shù)a＞b；
c和d有氣態(tài)氫化物，則c、d都是非金屬性，c、d的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c＞d，則非金屬性c＞d，原子序數(shù)c＞d；
五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，該元素屬于金屬元素且金屬性較弱且沒(méi)有非金屬性，
所以這幾種元素原子序數(shù)由小到大的順序是b、a、e、d、c，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確同一周期元素金屬性、非金屬性、金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱關(guān)系、非金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意同一周期元素簡(jiǎn)單離子半徑變化順序，題目難度不大．