【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中減小
C. 向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋,則溶液中 增大
D. 40℃時(shí),在氨—水體系中不斷通入CO2,隨著CO2的通入, 不斷增大
【答案】B
【解析】
A.加水稀釋促進(jìn)CH3COOH 的電離,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則溶液中 增大,故A錯(cuò)誤;
B.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,c(NH4+)增大,抑制NH3H2O的電離,c(OH-)減小,c(NH3H2O)增大,故減小,故B正確;
C.已知Ka=(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH),溫度不變,Ka不變,又知=1/Ka,故不變,故C錯(cuò)誤;
D.已知Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O),溫度一定時(shí),Kb為常數(shù),不隨濃度的變化而變化,隨著CO2的通入,c(NH4+)逐漸增大,則不斷減小,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C,則下列說法中正確的是
A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶
C. 若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B,則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol C
D. 當(dāng)v正(A)=2v逆(B)時(shí),可確定反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-31 | 10-16 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________________________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全(當(dāng)c≤10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)。
(3)濾渣B的成分是______________。
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為___________________________________。
(6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.920 0 g該樣品,與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后,配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL,恰好與25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O===2I-+S4O)。計(jì)算可得該樣品純度為_____________。(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span> pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2〕
B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH-)乘積不相等
D. Fe(OH)3在d點(diǎn)代表的溶液過飽和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 用硝酸銀溶液測(cè)定Cl-含量時(shí),可以用硫化鈉做指示劑
B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀
C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小
D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,其中所含官能團(tuán)的名稱為__________;B生成C的反應(yīng)類型為__________。
(2)D的名稱是__________。
(3)由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于A2+3B2 ===2AB3反應(yīng)來說,以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是
A. v(AB3)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(A2)=0.4mol·L-1·min-1
C. v(B2)=0.6 mol·L-1·min-1 D. 無法判斷
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