某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、化學(xué)催化比酶催化的效果好
B、使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D、使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．根據(jù)催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的，活化能越低，催化的效果越好；
B．根據(jù)不同催化劑的活化能不同；
C．由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
D．根據(jù)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量．
解答： 解：A．酶催化的活化能小于比化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，故A錯(cuò)誤；
B．使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，故B正確；
C．由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒(méi)有變化，而焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，所以使用不同催化劑不會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中催化劑的作用，掌握催化劑在反應(yīng)中的原理是解題的根本．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、SO3→H2SO4
B、CuO→Cu
C、Fe→FeCl3
D、Cl2→ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知工業(yè)合成氨：2N2（g）+6H2（g）?4NH3（g）△H=-184.8kJ/mol．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ；②向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、92.4=Q1＜2Q2
B、92.4＞Ql＞2Q2
C、Q1=2Q2=92.4
D、Q1=2Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，且屬于非氧化還原反應(yīng)
C、該反應(yīng)可能是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
D、該反應(yīng)可能是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是
 
．
（3）當(dāng)有2mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的外圍電子排布式為nSnnPn+2．Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

E～N等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是（　　）
A、K的氫化物水溶液顯堿性
B、F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物
C、H與N的原子核外電子數(shù)相差14
D、最高價(jià)氧化物的水化物酸性：K＞L＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH                   
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
⑤2H2O 
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑              
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是
 
（填編號(hào)）
水只作還原劑的反應(yīng)是
 
（填編號(hào)）
水既作氧化劑，又作還原劑是
 
（填編號(hào)）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
 
（填編號(hào)）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 

A．分子中的原子重新組合             
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移     
D．化合價(jià)的改變
（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？
 
（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
 
．
（Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應(yīng)
 

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水
 

③往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液
 

（Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)
 

②制漂白液的反應(yīng)
 

③雕刻花玻璃的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀溶液一般有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大．濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液，其蒸氣壓最小的是（　　）
A、H2SO3溶液
B、C6H12O6溶液
C、NaCl溶液
D、NH3?H2O溶液

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