【題目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B_____________;沉淀D_______________;溶液E_______________。

(3)寫出①④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________;______________________________。

(4)寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì):_________________________________________________。

(6)分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途:

固體B:______________________;沉淀D:_______________________

【答案】過濾 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 AlO2+H+H2O=Al(OH)3 F溶液少許于兩支試管中,一支中滴加KSCN溶液,若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+;在另一支試管中加入稀硝酸酸化,然后再加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,證明F溶液中有Cl。 冶煉鋁 耐火材料 煉鐵原料 紅色油漆 涂料

【解析】

由流程可知,Al2O3Fe2O3不溶于水,則沉淀CAl2O3Fe2O3,氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀DFe2O3,反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,則BAl2O3,反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng),則溶液EK2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O,

(1)分離不溶性固體和溶液的方法為過濾,所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過濾,故答案為:過濾;(2B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B:Al2O3;沉淀D:Fe2O3;溶液E:K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O;3)①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4)②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式②2Al(OH)3=Al2O3+3H2O .Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4(5)FFeCl3,檢驗(yàn)Fe3+,可取F溶液少許于兩支試管中,一支中滴加KSCN溶液,若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+,檢驗(yàn)Cl,可在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl;(6)Al2O3熔點(diǎn)高,硬度大,可用于冶煉鋁、耐火材料,Fe2O3為紅色固體,可用于煉鐵原料、紅色油漆、涂料。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A3B2C。開始時(shí)C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是(

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B.反應(yīng)開始時(shí),c(B)3amol·L-1

C.反應(yīng)2min后,c(A)0.5amol·L-1

D.反應(yīng)2min后,c(B)1.5amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H<0。試回答下列問題:

(1)若起始時(shí)c(CO)=2mol·L—1,c(H2O)=3mol·L—1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K=_____________,此時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________

(2)在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1mol·L—1,c(H2O)=2mol·L—1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5mol·L—1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____(填),此時(shí)v(正)__v(逆)(填“>”“<”“=”)。

(3)若降低溫度該反應(yīng)的K值將___________,化學(xué)反應(yīng)速率將______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,該元素的符號(hào)為________。

(2)某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿,該元素的符號(hào)為________。

(3)A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________,B的元素名稱為________。

(4)如圖,第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12~17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為________<Al<________;(填元素符號(hào))。

圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來霧霾污染日益嚴(yán)重,原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOxSO2CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:

1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/mol

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g) NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

2汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是________________(填代號(hào))。

3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率vNO=_____________________;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母代號(hào))。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時(shí),容器中NON2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____________(填升高降低),a________0(填“>”“<”)。

4)溫度T1T2時(shí)分別將0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=bkJ/mol。

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是__________________

AT1T2,且b0

B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí), x0.15

C.溫度為T2時(shí),若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新達(dá)到平衡時(shí),nN2<0.70mol

D.溫度為T1時(shí),若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4(g)0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g),反應(yīng)開始時(shí),ν()ν()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是(

A. 該電池工作時(shí),電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時(shí),每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NA

B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0.08NA

D. 0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④銅絲 NaOH固體 SO2 NaHSO4固體 K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩飽和FeCl3溶液

(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_________(填序號(hào),下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽,當(dāng)NaHSO4Ba(OH)2溶液混合時(shí)溶液呈中性,該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有______(填序號(hào))和蒸餾水,反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種為:O2、MnO4-、H2OMn2、H2O2、H,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________

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