【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩飽和FeCl3溶液
(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_________(填序號(hào),下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______。
(2)NaHSO4是一種酸式鹽,當(dāng)NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合時(shí)溶液呈中性,該反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有______(填序號(hào))和蒸餾水,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種為:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
【答案】②③④⑩ ⑤⑦⑧⑨ 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑩ Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析,只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可;在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水,只有熔融態(tài)的電解質(zhì)才能導(dǎo)電;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等);
(2)①NaHSO4晶體在水溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子、氫離子,根據(jù)溶液顯中性可知NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量的比是2:1書寫離子方程式;
(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中煮沸至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體分析;
(4)由H2O2→O2知,雙氧水在反應(yīng)中作還原劑,所以還必須有氧化劑參加反應(yīng),在反應(yīng)中得電子,元素的化合價(jià)降低,根據(jù)化合價(jià)知,高錳酸根離子作氧化劑,還原產(chǎn)物是錳離子,同時(shí)反應(yīng)后生成水,據(jù)此寫出離子方程式。
(1)①蔗糖是非電解質(zhì),無自由移動(dòng)的離子和電子,不能導(dǎo)電;②熔融的NaCl中有自由移動(dòng)的離子,所以能導(dǎo)電;③石墨中含有自由移動(dòng)的電子,能夠?qū)щ;④銅絲中有自由電子,所以能導(dǎo)電;⑩飽和FeCl3溶液中含有自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電;⑤NaOH固體、⑦CuSO4固體、⑧K2O固體、⑨液態(tài)H2SO4沒有自由移動(dòng)的離子或自由電子,屬于電解質(zhì),但不能導(dǎo)電。故上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑩;上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧⑨;
(2)NaHSO4晶體在水溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子、氫離子,當(dāng)NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合時(shí)溶液呈中性時(shí),二者的物質(zhì)的量的比是2:1,反應(yīng)的離子方程式為:電離方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,就得到Fe(OH)3膠體,屬于使用的物質(zhì)是⑩飽和FeCl3溶液,制備反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;
(4)MnO4-具有氧化性,H2O2具有還原性,H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2,則還原反應(yīng)為MnO4-→Mn2+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律、電子守恒及電荷守恒可知,離子反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B_____________;沉淀D_______________;溶液E_______________。
(3)寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①___________________________;④______________________________。
(4)寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
②__________________________;③______________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì):_________________________________________________。
(6)分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途:
固體B:______________________;沉淀D:_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )
A. 放電時(shí),Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時(shí),Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)
D. 該電池充電時(shí),Cl-向中下層界面處移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知:室溫下,2NO+Na2O2====2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
回答下列問題:
(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)B裝置的作用是_________________________________________________。
(3)充分反應(yīng)后,C中生成的固體除NaNO2外,還可能生成_________(填化學(xué)式),為避免雜質(zhì)的生成,應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_________裝置,該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。
(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?/span>_________( (填標(biāo)號(hào))。
a.打開彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點(diǎn)燃酒精燈
c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈
e.關(guān)閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2
(5)D裝置用于尾氣處理,寫出D中反應(yīng)的離子方程式:________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B. 步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C. 工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L
D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí),溶液的pH為5;NaOH過量時(shí)Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式______________________
(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。
(3)常溫下,向50 mL 0.005 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1的NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為______。
(4)為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:
Ⅰ.取100 mL濾液;
Ⅱ.用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;
Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
(5)利用圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的______極,Na2CrO4生成Na2Cr2O7的離子方程式_______________________。若左側(cè)電極產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L的氣體,則通過交換膜的鈉離子的數(shù)目為___________________
。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。
如圖是制取溴苯的裝置。試回答:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是____________________,證明________________________。
(3)裝置B是吸收瓶,內(nèi)盛CCl4液體,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________,原因是____________。
如果沒有B裝置而將A、C直接相連,你認(rèn)為是否妥當(dāng)?________(填“是”或“否”),理由是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯______________(填“上”或“下”)層為溴苯,這說明溴苯______________且______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿) 下列有關(guān)說法正確的是
A. “氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸
B. “過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C. “還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
D. 判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl
C. 用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D. 用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com