下列實驗事實所得出的相應結(jié)論合理的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)
B將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
CSO2可以使酸性KMnO4溶液退色結(jié)論：SO2具有漂白性
D將鐵粉放入稀HNO3中充分反應后，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3+
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．電解質(zhì)、非電解質(zhì)為化合物，單質(zhì)不是電解質(zhì)；
B．根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷；
C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D．過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵．
解答： 解：A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液導電，但氯氣本身不能電離出離子，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒，反應生成MgO和C，反應中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原性Mg＞C，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，如鐵少量，則生成Fe3+，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)概念，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

針對化學反應中的能量變化解決下列問題．
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ?mol-1）的實驗裝置如圖所示．某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ?mol-1，原因可能是
 
 （填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定
H2SO4溶液的溫度
（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸．已知：
a． CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mo1
b． C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo1
c． H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mo1
①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時，放出熱量最多的是
 
．
②利用上述信息計算下述反應：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
 
kJ/mol．（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應A：4HCl+O2
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O
已知：�。藯l件下反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式
 
．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
①化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞  
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應  
③活化分子比普通分子具有較高的能量   
④化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合  
⑤化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程  
⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應．
A、①③④⑤B、②③⑥
C、③④⑤⑥D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌的作用．他們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、異秦皮啶分子式為C11H14O5
B、異秦皮啶與秦皮素均能與NaHCO3溶液反應，放出CO2
C、異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液鑒別
D、1mol的秦皮素最多可與4mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在探究常見物質(zhì)成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將鐵銹溶于適量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液變紅該鐵銹中只含三價鐵
B食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩下層呈紫紅色該食鹽試樣中可能含有KIO3
C某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
D某鹵代烴試樣加NaOH溶液煮沸，冷卻后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀該鹵代烴為氯代烴
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘淼臄⑹�，錯誤的是（　　）
A、減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離
B、制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產(chǎn)物的析出
C、牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒
D、由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)．

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要
 
．
（2）加H2O2調(diào)節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
（3）試劑X的滴加順序為
 
．
a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過濾后加適量鹽酸
b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過濾后加適量鹽酸
c．以上兩種順序都可
（4）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為
 
，再進一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③
 
；④過濾、洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量4.20g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步驟3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過程中反應的離子方程式為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗標準碘液20.00mL．
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價態(tài)，試寫出該反應的離子方程式
 
．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應呈淺紫色．

（1）寫出A的化學式
 
，D溶液中含有的主要離子有
 
（寫離子符號），向C6H6O與氫氧化鈉反應后的澄清溶液中通入CO2發(fā)后，溶液變渾濁，反應中生成鹽的化學式為
 
．
（2）生成B氣體反應的電極反應式為
 
；檢驗I中金屬離子所用試劑的化學式為
 
．
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學方程式為
 

（4）用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+①
 
 ②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，應加入適量的物質(zhì)是（　　）
A、NH4Cl
B、硫酸
C、NaOH固體
D、水

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