Question

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol?L^-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）探究活動一和探究活動二的實驗現(xiàn)象分別為

 

、

 

．寫出探究活動一中的反應的離子方程式

 

．
（2）在探究活動三中，實驗者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃，來驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度．但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e³⁺已全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．
結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想：
①各取2mL“探究活動三所得溶液”于試管A、B，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表：

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
步驟一：	若產生藍色沉淀
步驟二：		則“猜想二”成立

②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：探究化學規(guī)律

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)KI和FeCl₃和發(fā)生反應：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，CCl₄能萃取水中的碘；
（2）①根據(jù)題目信息來解答；
②Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀．

解答： 解：（1）活動（Ⅰ）中發(fā)生反應：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，離子反應為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，碘溶于水呈棕黃色，CCl₄能萃取水中的碘，溶液呈紫紅色，由于CCl₄的密度比水大，所以在下層，
故答案為：溶液呈棕黃色；溶液分層，下層CCl₄層呈紫紅色； 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）①由信息信息一可得：在試管A中滴加5-6滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，振蕩，產生藍色沉淀，
由信息二可得：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置，乙醚層呈血紅色，
故答案為：

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
步驟一：在試管A中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩（2分）		則“猜想二”成立（2分）
步驟二：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置（2分）	若液體分層，上層液體呈血紅色． （2分）	則“猜想二”成立

②Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓，生成藍色沉淀，
故答案為：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓；

點評：本題主要考查了反應的限度的探究，題目難度中等，抓住題干提供的信息是解答問題的關鍵．