下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1) ⑦元素最高價(jià)氧化物晶體類型是______________。

(2) ⑨所在族的各元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是________（寫(xiě)分子式）

（3）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性x來(lái)表示，若x越大說(shuō)明該元素非金屬性越強(qiáng)，比較x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），寫(xiě)出一個(gè)支持這一比較的事實(shí)（用化學(xué)方程式表示） 。

(4) ①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出兩種化合物的電子式______________，______________。

（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似，寫(xiě)出該元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

(6) 已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是（ ）

A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15

(7) 由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法____________。


（1）原子晶體  （2）   HCl

（3）<  ;Cl2+H2S==S+2HCl

（4）略     

（5）NH3+HCl==NH4Cl,  BeO+2OH-==BeO22-+H2O

（6）AC（對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）

（7）Al3++3NH3.H2O==3NH4++Al(OH)3;取少量溶液加入試管中，加入足量的濃氫氧化鈉加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，若試紙變成藍(lán)色則有銨根離子


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25oC時(shí)，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

  A．曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：

    c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B．曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：

    c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

  C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：

    c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

  D．曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：

    c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定

CN－被處理的百分率。

    現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的濃度為0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）根據(jù)題意，寫(xiě)出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：                                                      

乙中的反應(yīng)：                                                 

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN－的處理效果。

丙裝置中的試劑是                ，丁裝置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。

（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN－被處理的百分率與實(shí)際值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：                                     。

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

 

A．C（s石墨）= C（s金剛石）△H= +1.9 kJ•mol-1        

  B．金剛石的穩(wěn)定性大于石墨   

  C．石墨和金剛石轉(zhuǎn)化是物理變化    

  D．1 mol石墨本身具有的總能量比1 mol金剛石本身具有的總能量大1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

 ①c(Ag＋)　  ②c(AgNO3)�、踑棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量     ⑤溶液的質(zhì)量

A．①③     B．③④     C．①②④    D．①②⑤    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物H3H===CH—≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為  (   　　)

A．sp、sp2、sp3  B．sp2、sp、sp3   C．sp3、sp2、sp     D．sp3、sp、sp2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（     ）

A.  常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（    ）

A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職，下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B、兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA

 C、常溫常壓下，和的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)目為3a/14·NA

D、6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2 NA

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