3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，一明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)．①各氣體物質(zhì)的量濃度；②氣體的總物質(zhì)的量；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；④混合氣體的密度（　�。�
A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①各氣體物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯(cuò)誤；
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　　）
A．油脂在一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)B．油脂屬于酯類
C．油脂無(wú)固定的熔沸點(diǎn)D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．蘋果iphone6正在我國(guó)熱賣，其電池為鋰電池．構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)的負(fù)極材料為L(zhǎng)iCoO2
B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、氯化鋁等
C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．催化氧化法是工業(yè)制硫酸的常用方法，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是其中的關(guān)鍵步驟．
（1）已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-544kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的說(shuō)法正確是BD
A．升溫可以加快合成SO3的速率同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
D．當(dāng)2ν（O2生成）=ν（SO2消耗）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）t℃時(shí)，在100L容積固定的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和2.0mol O2（g），發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時(shí)壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的$\frac{5}{6}$倍，該溫度下平衡常數(shù)K=100L/mol．
①若溫度不變，再加入1.0mol O2后重新達(dá)到平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），SO3的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
②若溫度不變，將容器容積從100L縮小到50L時(shí)，則平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)說(shuō)明平衡移動(dòng)的原因，要求寫出推導(dǎo)過(guò)程當(dāng)恒溫下，容器容積從100L縮小到50L時(shí)，Qc=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{2}{50}）^{2}}{（\frac{2}{50}）^{2}×\frac{1}{50}}$=50＜K，所以反應(yīng)將正向移動(dòng)達(dá)到平衡．
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是ACD（填序號(hào)）．
（5）SO2的尾氣處理常用亞硫酸鈉吸收法，常溫下當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是AB
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c （OH-）   
B．c（H+）+c （H2SO3）=c （SO32-）+c （OH-）
C．c（Na+）＞c （HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）        
D．水電離的c（H+）＞1×10-7mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于分子式為C5H10的烯烴的說(shuō)法正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．該烯烴的一種同分異構(gòu)體為CH2=CHCH（CH3）2名稱為2-甲基-3-丁烯
B．有一種同分異構(gòu)體的名稱為：2，2-二甲基-1-丙烯
C．其屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種
D．該物質(zhì)的可能結(jié)構(gòu)中最多有兩個(gè)側(cè)鏈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2SO3）
B．使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.0g C2H6中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.7×6.02×1023
B．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1×6.02×1023
C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合，充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
D．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　　）
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．只含一種元素的物質(zhì)，一定不是化合物，但是可能是混合物
C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．依據(jù)CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物，可以得出結(jié)論：酸性氧化物均為非金屬氧化物

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