Question

18．（1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．
（2）維生素C能使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為F^e2+，即Fe³⁺$\stackrel{維生素C}{→}$Fe²⁺
①在此變化中，F(xiàn)e³⁺被還原（填氧化或還原，下同）；維生素C是還原劑
②若有1molFe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，則維生素C失去（填得或失）1mol電子．

Answer 1

分析 （1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，S元素化合價(jià)降低，得電子被還原，以此解答該題；
（2）Fe³⁺轉(zhuǎn)化為F^e2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，則維生素C作還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：（1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，S元素化合價(jià)降低，得電子被還原，電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目可表示為；
故答案為：；
（2）①Fe³⁺轉(zhuǎn)化為F^e2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，則維生素C作還原劑；
故答案為：還原；還原；
②Fe³⁺轉(zhuǎn)化為F^e2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，若有1molFe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素得到1mol電子，所以則維生素C失去1mol電子；
故答案為：失去；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，注意電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，難度不大．